A kénsav és sói 8. osztály
A kén égéstermékei S + O2 =SO2 illetve 2 SO2 + O2 = 2 SO3 kén-dioxid kén-trioxid színtelen fehér szúrós szagú szúrós szagú mérgező mérgező gáz szilárd vízben oldódik vízzel ködöt képez
Az oxidok reakciója vízzel Kén-dioxid + víz = kénessav SO2 + H2O = H2SO3 Kén-trioxid + víz = kénsav SO3 + H2O = H2SO4
A savak reakciója vízzel Kénessav és víz: H2SO3 + 2 H2O = SO32- + 2 H3O+ szulfition + oxóniumion Kénsav és víz: H2SO4 + 2 H2O = SO42- + 2 H3O+ Kétértékű sav szulfátion + oxóniumion 2 H+ 2 H+
A kénsav fizikai tulajdonságai Színtelen Szagtalan Folyadék Nagy sűrűségű Maró hatású Vízben oldódó Savas kémhatású
Kénsav hígítása A kénsav vízzel való reakciója exoterm. A fejlődő hőtől a víz egy része gőzzé alakulhat. Fröccsenés veszély! Mindig a vízhez öntjük a kénsavat, állandó keverés közben, vékony sugárban.
A kénsav vízmegkötő hatása A kénsav a vizet minden formában megköti Levegőből a páratartalmat Kristályvizet tartalmazó vegyületekből A víz alkotórészeit tartalmazó vegyületekből
Reakciója fémekkel Vas + híg kénsav = hidrogén +vas-szulfát Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 Cink + híg kénsav = hidrogén +cink-szulfát Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Vas + tömény kénsav: a vas passzíváldóik Réz + tömény kénsav: Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O + SO2
Közömbösítése lúgokkal Savas kémhatását az indikátorok piros színnel jelzik (fenolftalein színtelen marad) Sav + lúg = só + víz H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O nátrium-szulfát (glaubersó) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O kalcium-szulfát (gipsz)
Sói a szulfátok Réz-szulfát: CuSO4 (rézgálic) Kalcium-szulfát:CaSO4 (gipsz) Nátrium-szulfát: Na2SO4 (glaubersó) Magnézium-szulfát MgSO4 (keserűsó)
Felhasználás A kénsav vegyipari alapanyag, gyakran használják műtrágyagyártásra, mosószergyártásra, festékgyártásra, gyógyszergyártásra robbanószerek gyártására ólomakkumulátorok töltőfolyadékaként
Előállítás A kénsavgyártás alapanyaga többnyire elemi kén, A ként elégetve kén-dioxid keletkezik. A kén-dioxidot tovább oxidálják, ilyenkor kén-trioxid keletkezik A reakciót alacsony hőmérsékleten (400-500 °C) végzik, a reakciósebességet vanádium-pentoxid katalizátor alkalmazásával növelik. A kén-trioxidot gyakorlati okok miatt nem vízben, hanem tömény kénsavban nyeletik el. Az így keletkező dikénsavat (óleum) vízben a megfelelő töménységűre hígítják.