OLDÓDÁS
OLDATEGYENSÚLYOK OLDÓDÁS: Megoszlás
Egyensúlyi reakciók vizes oldatban: Vizes oldatok : Kc nem független c-től Effektív koncentráció - hidratált ionok kölcsönh. ai = ci * i ai – aktivitás, i – aktivitási együttható (0-1) végtelenül híg oldatban a c Híg oldatokban ( ~ 0,1M) K Kc
VÍZ AUTOPROTOLÍZISE pl. Coca Cola pH≈2,5 Dove kézmosó szappan pH≈7,0 Ásványvíz pH≈5,0 Palmolive pH≈10,0 Bor pH≈3,5
SAV BÁZIS EGYENSÚLY
Az eső természetes savassága és a savas eső SO2 + H2O = H2SO3 SO2 + O3 = SO3 + O2 SO3 + H2O = H2SO4 2NO2 + 2H2O = HNO2 + HNO3 H2O + CO2 H2CO3 H2O + H2CO3 HCO3 + H3O+ pH ≈ 5, mészkő, vízkő képződése: H2CO3 + CaCO3 2HCO3 + Ca2+(aq)
BÁZISOK SAV BÁZIS PÁR:
Hidrolízis HA gyenge sav erős bázissal alkotott sójának lúgos hidrolízise: A + H2O HA + OH pl. CH3COONa + H2O CH3COOH + OH B gyenge bázis erős savval alkotott sójának savas hidrolízise: BH+ + H2O B + H3O+ pl. NH4Cl + H2O NH3 + H3O+ pufferoldat: gyenge sav és gyenge sav erős bázissal alkotott sójának oldata vagy gyenge bázis és gyenge bázis erős savval alkotott sójának pl. CH3COOH és CH3COONa oldata NH3 és NH3Cl oldata Mi történik erős sav/bázis hozzáadásakor?
PUFFEREK PUFFER savas, lúgos, semleges NaOAc/AcOH NH3/NH4+ NaH2PO4 / Na2HPO4 AcOH sav hozzáadása: lúg hozzáadása:
INDIKÁTOROK, KOMPLEX EGYENSÚLYOK
OLDATOK Gőznyomás gőznyomás – oldószer
FORRÁSPONT-EMELKEDÉS Clausius Clapeyron egyenlet: FORRÁSPONT-EMELKEDÉS oldószerre jellemző állandó: DTm: molális forráspontcsökkenés DTf=DTm,forrás mB mB: molálitás v. Raoult-koncentráció [mol/kg]
FAGYÁSPONT-CSÖKKENÉS DTfagyáspont=DTm,fagyás mB