OLDÓDÁS.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Pufferek Szerepe: pH stabilitás, kompenzálás, kiegyenlítés a külső hatásokkal szemben. Puffer rendszerek pH-ja jelentős mértékben „stabil”, kisebb mennyiségű.
Advertisements

TÁMOP /1-2F Analitika gyakorlat 12. évfolyam Vegyipari termékek hatóanyag- tartalmának meghatározása Fogarasi József 2009.
Karbonát-, foszfát-, nitrátionok
Szervetlen kémia Nitrogéncsoport
A sav bázis egyensúly szabályozása
Haszpra Tímea Homonnai Viktória Ivády Anett Sepsi Panna
6. Sav – bázis titrálások Analitika 13. C, 13. H osztály és 1219/6 modul tanfolyam részére 2010/ Sav – bázis titrálások.
A halmazállapot változása
Laboratóriumi kísérletek
A kémiai egyensúlyokhoz… ( )
Sav-bázis egyensúlyok
Sav-bázis egyensúlyok
SÓOLDATOK KÉMHATÁSA PUFFEROLDATOK
A HIDROGÉN.
OLDATOK KOLLIGATÍV TULAJDONSÁGAI
Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
pH, savak, bázisok, indikátorok
Az elemek lehetséges oxidációs számai
Heterogén kémiai egyensúly
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Kémiai egyensúlyok A kémiai reakciók reakcióidő szempontjából lehetnek: pillanatreakciók időreakciók A reakciók lehetnek. egyirányú egyensúlyi reakciók.
A talaj 3 fázisú heterogén rendszer
A KÉMIAI EGYENSÚLY A REAKCIÓK MEGFORDÍTHATÓK. Tehát nem játszódnak le végig, egyensúly alakul ki a REAKTÁNSOK és a TERMÉKEK között. Egyensúlyban a termékekhez.
Kémiai reakciók katalízis
Reakciók vizes közegben, vizes oldatokban
Híg oldatok törvényei. Kolligatív tulajdonságok
Vízlágyítás.
Vízlágyítás.
Sósavoldat meghatározása. Szükséges Eszközök: fecskendő védőszemüveg gumikesztyű Anyagok: fenolftaleines NaOH- oldat (0,1 mol/dm 3 ) ismeretlen koncentrációjú.
Citromsav, Nátrium-acetát és szőlőcukor azonosítása
48. kísérlet Sók azonosítása vizes oldatuk kémhatása alapján
TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI
Sav-bázis reakciók BrønstedLowry-féle sav-bázis elmélet
Savak és bázisok.
A sósav és a kloridok 8. osztály.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
A kémiai egyensúlyi rendszerek
Második rész III. kationosztály elemzése 2011
SAVAK és BÁZISOK A savak olyan vegyületek,amelyek oldásakor hidroxidionok jutnak az oldatba. víz HCl H+(aq) + Cl- (aq) A bázisok olyan vegyületek.
A K V A R I S Z T I K A Főbb témakörök - a víz - a hal
A Föld vízkészlete.
SAV-BÁZIS HÁZTARTÁS pH = - log [H + ] pH = pK + log([HCO 3 - ]/[CO 2 ])
Vizes oldatok kémhatása
A víz A milétoszi iskolához tartozó Thalész a vizet tartotta arkhénak (őselemnek) Katt a képre!
Kémiai egyensúlyok. CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O v 1 = k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] v 1 = k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] v 2 = k 2 [CH.
Kémiai egyensúlyok A kémiai reakciók reakcióidő szempontjából lehetnek: pillanatreakciók pillanatreakciók időreakciók időreakciók A reakciók lehetnek.
Oldatkészítés, oldatok, oldódás
A levegőtisztaság-védelem fejlődése , Franciaország világháborúk II. világháború utáni újjáépítés  Londoni szmog (1952) passzív eljárások (end.
Kémiai reakciók Kémiai reakció feltételei: Aktivált komplexum:
Halmazállapotok Gáz Avogadro törvénye: azonos nyomású és hőmérsékletű gázok egyenlő térfogatában – az anyagi minőségtől, molekula méretétől függetlenül.
- Természetes úton: CO 2 LÉGKÖRI EREDETŰ SAVASODÁS - Hőerőművek, belső égésű motorok, széntüzelés SO 2 H 2 S CO 2 NO x.
Oldat = oldószer + oldott anyag (pl.: víz + só, vagy benzin + olaj )
Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés Kémiai egyensúlyok általános leírása, disszociációs-, komplexképződési és csapadékképződési egyensúlyok.
Vizes oldatok kémhatása. A vizes oldatok fontos jellemzőjük a kémhatás (tapasztalati úton régtől fogva ismert tulajdonság) A kémhatás lehet: Savas, lúgos,
Savak és lúgok. Hogyan ismerhetők fel? Indikátorral (A kémhatást színváltozással jelző anyagok)  Univerzál indikátor  Lakmusz  Fenolftalein  Vöröskáposzta.
SAV – BÁZIS REAKCIÓK KÖZÖMBÖSÍTÉS
Milyen kémhatásokat ismersz?
Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés
A nitrogén és vegyületei
A kémiai egyensúlyi rendszerek
Analitika OKTÁV tanfolyam részére 2016
A kémiai egyensúlyi rendszerek
Összeállította: J. Balázs Katalin
Méréstechnika 1/15. ML osztály részére 2017.
Homogén egyensúlyi elektrokémia: elektrolitok termodinamikája
Analitikai számítások a műszeres analitikusoknak
MŰSZAKI KÉMIA 3. KÉMIAI EGYENSÚLY ELŐADÁSOK GÉPÉSZMÉRNÖK HALLGATÓKNAK
Híg oldatok tulajdonságai
Híg oldatok tulajdonságai
Előadás másolata:

OLDÓDÁS

OLDATEGYENSÚLYOK OLDÓDÁS: Megoszlás

Egyensúlyi reakciók vizes oldatban: Vizes oldatok : Kc nem független c-től   Effektív koncentráció - hidratált ionok kölcsönh. ai = ci * i ai – aktivitás, i – aktivitási együttható (0-1) végtelenül híg oldatban a  c Híg oldatokban ( ~  0,1M) K  Kc

VÍZ AUTOPROTOLÍZISE pl. Coca Cola pH≈2,5 Dove kézmosó szappan pH≈7,0 Ásványvíz pH≈5,0 Palmolive pH≈10,0 Bor pH≈3,5

SAV BÁZIS EGYENSÚLY

Az eső természetes savassága és a savas eső SO2 + H2O = H2SO3 SO2 + O3 = SO3 + O2 SO3 + H2O = H2SO4 2NO2 + 2H2O = HNO2 + HNO3 H2O + CO2 H2CO3 H2O + H2CO3 HCO3 + H3O+ pH ≈ 5, mészkő, vízkő képződése: H2CO3 + CaCO3 2HCO3 + Ca2+(aq)

BÁZISOK SAV BÁZIS PÁR:

Hidrolízis HA gyenge sav erős bázissal alkotott sójának lúgos hidrolízise: A + H2O HA + OH pl. CH3COONa + H2O CH3COOH + OH B gyenge bázis erős savval alkotott sójának savas hidrolízise: BH+ + H2O B + H3O+ pl. NH4Cl + H2O NH3 + H3O+ pufferoldat: gyenge sav és gyenge sav erős bázissal alkotott sójának oldata vagy gyenge bázis és gyenge bázis erős savval alkotott sójának pl. CH3COOH és CH3COONa oldata NH3 és NH3Cl oldata Mi történik erős sav/bázis hozzáadásakor?

PUFFEREK PUFFER savas, lúgos, semleges NaOAc/AcOH NH3/NH4+ NaH2PO4 / Na2HPO4 AcOH sav hozzáadása: lúg hozzáadása:

INDIKÁTOROK, KOMPLEX EGYENSÚLYOK

OLDATOK Gőznyomás gőznyomás – oldószer

FORRÁSPONT-EMELKEDÉS Clausius Clapeyron egyenlet: FORRÁSPONT-EMELKEDÉS oldószerre jellemző állandó: DTm: molális forráspontcsökkenés DTf=DTm,forrás mB mB: molálitás v. Raoult-koncentráció [mol/kg]

FAGYÁSPONT-CSÖKKENÉS DTfagyáspont=DTm,fagyás mB