2. AZ ATOM Atom: atommag + elektronfelhő = proton, neutron, elektron

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Radioaktivitás Természetes radioaktív sugárzások
Advertisements

Részecske vagy hullám? – A fény és az anyag kettős természetéről Vámos Lénárd TeTudSz 2010.okt.1.
A fényelektromos jelenség
A H-atom kvantummechanikai tárgyalása Tanulságok 1.
Elektron hullámtermészete
3. A HIDROGÉNATOM SZERKEZETE
Albert Einstein munkássága
Szilárd anyagok elektronszerkezete
Orvosi képfeldolgozás
Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
ATOMOK ELEKTRONSZERKEZETE
12. előadás Elektrosztatikus és mágneses mezők Elektronfizika
Dr. Csurgai József Sugárzástan 1. Dr. Csurgai József
Atommodellek.
A fény részecsketermészete
Spektroszkópiai alapok Bohr-féle atommodell
Atommodellek II Franck-Hertz kísérlet
Ami kimaradt....
A H-atom kvantummechanikai tárgyalása Tanulságok
2. A HIDROGÉNATOM SZERKEZETE
3. A HIDROGÉNATOM SZERKEZETE A hidrogénatom Schrödinger-egyenlete.
2. A KVANTUMMECHANIKA AXIÓMÁI 1. Erwin Schrödinger: Quantisierung als Eigenwertproblem (1926) 2.
Atomenergia.
Energia Energia: Munkavégző képesség Különböző energiafajták átalakulhatnak Energiamegmaradás: zárt rendszer energiája állandó (energia nem vész el csak.
A H-atom kvantummechanikai tárgyalása Tanulságok
A H-atom kvantummechanikai tárgyalása Tanulságok
3. A HIDROGÉNATOM SZERKEZETE
Mit tudunk már az anyagok elektromos tulajdonságairól
Nukleáris képalkotás - detektorok, módszerek és rendszerek
Rutherford kísérletei
Az atom felépítése 7. Osztály Tk oldal.
Az atom szerkezete Készítette: Balázs Zoltán BMF. KVK. MTI.
Az atommag szerkezete és mesterséges átalakítása
Az anyagok részecskeszerkezete
Atommodellek Mi az atom? Mit jelent az atom szó? Mekkorák az atomok?
11. előadás Atomfizika.
XX. századi forradalom a fizikában
Jean Baptiste Perrin ( )
Termodinamika és statisztikus fizika
Paul Adrien Maurice Dirac ( )
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld ( ) –tudatosítja és felhasználja, hogy a h mechanikai hatás dimenziójú (1911) Millikan –a fényelektromos hatás.
IX.B Első csoport:Haraklanyi Timea Jozsa Szendyke Pap Beáta Román Orsolya Toth Zsofia Vincze Katalin.
Az anyagszerkezet alapjai
Newton kísérletei a fehér fénnyel
Atom - és Elektronpályák
Einstein és Planck A fotoeffektus.
Készült a HEFOP P /1.0 projekt keretében
Készült a HEFOP P /1.0 projekt keretében
Elektron Készítette: Vajda Lajos. Az elektron (az ógörög ήλεκτρον, borostyán szóból) negatív elektromos töltésű elemi részecske, mely az atommaggal együtt.
A radioaktivitás és a mikrorészecskék felfedezése
A kvantum rendszer.
A fény kettős természete. Az elektron hullámtermészete.
Az atommag alapvető tulajdonságai
Spektroszkópia Analitikai kémiai vizsgálatok célja: a vizsgálati
Úton az elemi részecskék felé
Máté: Orvosi képfeldolgozás1. előadás1 A leképezés tárgya Leképezés Képfeldolgozás Felismerés Leletezés Diagnosztizálás Terápia Orvosi képfeldolgozás Minden.
2. AZ ATOM Atom: atommag + elektronfelhő = proton, neutron, elektron
Atommodellek.
ATOMFIZIKA a 11.B-nek.
A nagyon sok részecskéből álló anyagok
Főbb szerkezetkutató módszerek
Optikai mérések műszeres analitikusok számára
I. Az anyag részecskéi Emlékeztető.
Optikai mérések műszeres analitikusok számára
Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017.
Optikai mérések műszeres analitikusok számára
Az elektronburok szerkezete
Az atomelmélet fejlődése
A kémia alaptörvényei.
A kémia alaptörvényei.
Előadás másolata:

2. AZ ATOM Atom: atommag + elektronfelhő = proton, neutron, elektron Elemi részecskék

Ókori görög anyagelmélet Démokritosz (i.e. ~460–371) atomelmélet Arisztotelész (i.e. 384–322) folytonos anyagelmélet

Az elektron felfedezése A katódsugárcső végét foszforeszkáló anyaggal vonják be. Ha ezt eltalálja a katódsugár, akkor ezen a helyen zöldesen világít. Elektromos térben a katódsugár eltérül  töltésből álló részecskék Joseph J. Thompson (1856 – 1940) fizikai Nobel-díj: 1906 Mágneses térben is eltérül  Newton: F=ma Lorentz: F=qv×B q=ze e: egységtöltés z: töltésszám a=(z/m)ev×B Az útvonal elektród anyagtól és töltő gáztól független me/e = 5,686 * 10−12 kg/C

Az elektron töltése és tömege 1909. Millikan: e=1,602*10−19 C  me = 9,109*10−31 kg Robert Andrews Millikan (1868 – 1953) Nobel-dij: 1923

Az atommag külső tér nélkül mágneses térben eltérülnek  Röntgen felfedezése után… külső tér nélkül Ernest Rutherford (1871 – 1937 ) Nobel-díj: 1908 Antoine Henri Becquerel (1852 – 1908) Radioaktív sugárzás felfedezése, Nobel-díj: 1903 mágneses térben eltérülnek  töltéssel rendelkeznek a-részecskék: pozitív töltés (He2+, pl. 238U) b-részecskék: negatív töltés (e−, pl. 40K)

Az atommag 1911. Ernst Rutherford mag ~ 10-15m vs. atom 10-10m ~1/8000 visszaverődik, szóródik. Ellentmondás: proton (pozitív) és elektron (negatív) elektrosztatikus vonzása http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

Az atommag 1919. Rutherford 14N +   1H + 17O első megfigyelt atommag-reakció  p+ - univerzális építőelem    Hogy kapcsolódnak egymáshoz az azonos töltésű protonok? 1932. James Chadwick neutron kimutatása, azonosítása James Chadwick (1891 – 1974) Nobel-díj: 1935 42He + 94Be → 126C + n Elemi részecskék tömeg töltés e- : 9,10953*10-31 kg -1,60219*10-19 C p+: 1,67265*10-27 kg +1,60219*10-19 C n : 1,67495*10-27 kg 0

Newton kísérletei a fehér fénnyel Sir Isaac Newton (1642–1727)

Az infravörös sugárzás felfedezése Sir William Herschel (1738–1822) A Herschel űrteleszkóp 2007 – (Far Infrared and Sub-millimetre Telescope or FIRST)

Fényelhajlás (diffrakció) és interferencia Thomas Young (1773 − 1829) diffrakció elmélete James Gregory (1638 – 1675) diffrakció madártollal  A fény hullámokból áll!

A fény, mint elektromágneses sugárzás James Clerk Maxwell (1831 – 1879) l

A fény, mint elektromágneses sugárzás

A fény, mint elektromágneses sugárzás

A fotoelektromos hatás A kísérletben a kilépő elektronok kinetikus energiája (Ekin) nem függ a fény intenzitásától, csak a fény hullámhosszától! Egy adott hullámhossz felett (frekvencia alatt) nem lép ki elektron! Lehetséges magyarázat: A fény részecskékből áll, a részecskék energiája arányos a fény (elektromágneses sugárzás) frekvenciájával. Ekin= hn − W (W a fémre jellemző, ú.n. kilépési munka, h: Planck-állandó h= 6,626*10−34Js) Max Planck (1858 – 1947) Nobel-díj: 1918 Albert Einstein (1879 – 1975) http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

A fény, mint részecske Arthur Holly Compton (1892 –1962) Nobel-díj: 1927 A fényrészecske, a foton, rugalmatlanul ütközik az elektronnal, azaz impulzust ad át  részecske természet E = hn (E=mc2) m = hn / c2

Az anyagok kettős természete   bármilyen részecskére: mc = p E = mc2 = hn p = hn/c = h/  l = h/p  - de Broglie-féle hullámhossz Nem fénysebességgel mozgó részecskére: Louis de Broglie (1892 – 1987) Nobel-díj: 1929

A hidrogén színképe Gázt melegítve: vonalas spektrum A hidrogén látható spektruma a Balmer-féle sorozatban H – spektrum 1/ = R* (1/k2 – 1/n2) Balmer sorozatra 1/ = 1,097*107* (1/22 – 1/n2) IR látható Gerjesztett hidrogénlámpa és az általa kibocsájtott (fehér) fény három látható összetevője UV

Ei → Ej E = +Rh/nj2 − Rh/ni2 = Rh(1/nj2 − 1/ni2) = hn Bohr atommodell Bohr: E = −Rh/n2 1.A hidrogénatom egy pozitív töltésű részecskéből és egy elektronból áll, az elektron r sugarú pályán kering energiaveszteség nélkül 2. Az elektronok nem keringhet tetszőleges sugarú pályán. 3. Az adott sugarú pályán keringő elektron meghatározott energiával rendelkezik. 4. A két pálya közötti elektronátmenet egy, a pályák energiájának különbségével megegyező energiájú foton elnyelésével, vagy kibocsájtásával jár. Ei → Ej E = +Rh/nj2 − Rh/ni2 = Rh(1/nj2 − 1/ni2) = hn

A Stark- és Zeemann-effektus Mágneses térben a H színképében egyes vonalak felhasadnak (3, 5, 7 részre). Az azonos energiájú atompályák mágneses szempontból különbséget mutatnak.

Az atomok elektronszerkezete Atompálya: olyan térrész, ahol az elektron gyakran (90%-os valószínűséggel) tartózkodik. (n, l, m, ms) Főkvantumszám: n n = 1, 2, 3, 4… K, L, M, N - HÉJAK Méret és elektronenergia elsősorban n-től függ. Mellékkvantumszám: l l = 0, 1 , …, n−1 s, p, d, f, g - ALHÉJAK Az atompálya „alakja” (és energiája) l-től függ. Mágneses kvantumszám: m m= −l, −l+1, …, 0, …, l−1, l Az atompálya „irányát” határozza meg, azonos energiájú pályák.

A spin Spinkvantumszám: ms ms= −1/2, +1/2 Az elektron „forgási irányát” határozza meg. http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

A hidrogénatom atompályái

Az atompályák alakja s p d f csómógömb l=0 n=3 n=2 csómósík n=1 l=1

Megtalálási valószínűség (e-sűrűség) Atompálya Hullám-függvény Megtalálási valószínűség (e-sűrűség)