Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Készítette: Bráz Viktória
Advertisements

Kristályrácstípusok MBI®.
Redoxireakciók alatt olyan reakciókat értünk, melynek során az egyik reaktáns elektront ad át a másiknak, így az egyik reakciópartner töltése pozitívabbá,
Rácstípusok.
Homogén rendszerek- ELEGYEK- OLDATOK
1. Metallográfiai alapfogalmak
Elektromos alapismeretek
Atomrácsos kristályok
A kémiai tulajdonságok, az elektronegativitás és a főbb kötéstípusok
Szilárd halmazállapot
Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
Tartalom A periódusos rendszer felfedezése
Az Oxigén.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Kémiai kötések.
A Molekularács A környezetünkben lévő anyagok nagy része molekulákból épül fel. 1 részük szobahőmérsékleten gáz halmazállapotú. Megfelelő hőmérsékleten.
KÉMIAI KÖTÉSEK.
A HIDROGÉN.
Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
Új irányzatok a biológiában Fehérjék szerkezete, felosztása
Ötvözetek ötvözetek.
Tartalom Anyagi rendszerek csoportosítása
Mit tudunk már az anyagok elektromos tulajdonságairól
A fémrács.
8. Szilárd anyagok Kristályos anyagok: határozott olvadáspont, hasad, elemi cella, rácstípus, szimmetria, polimorfizmus (pl. NaCl, SiO2) Amorf anyagok:
Kovalens kötés különböző atomok között.
A kalcium és a magnézium
A kén Sulphur (S).
A réz-csoport I. A réz.
Kémiai kötések Kémiai kötések.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Az anyagok részecskeszerkezete
A halogén elemek SÓKÉPZŐK.
Elektronhéjak: L héjon: 8 elektron M héjon: 18 elektron
Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869)
Az anyag felépítéséről
Halmazállapotok Kristályos anyagok, atomrács
A kvantum rendszer.
Összefoglalás.
Ionok, ionvegyületek Konyhasó.
Helyük a periódusos rendszerben Felhasználásuk Közös tulajdonságaik Kivételek Szabadon mozgó elektronfelhő Fémes kötés.
Kölcsönhatás a molekulák között. 1.Milyen fajta molekulákat ismerünk? 2.Milyen fajta elemekből képződnek molekulák? 3.Mivel jelöljük a molekulákat? 4.Mit.
Atomkristályok. Az atomkristály Atomtörzsek rendezett halmaza: benne nem meghatározott számú atomot kovalens kötések rögzítenek.
A molekulák képződése. I.IV.V.VI.VII.VIII. H1He2 C4N5O6F7 Ne8 P5S6Cl7Ar8 Br7Kr8 I7Xe8 Rn8 A nemfémek atomjainak a fémekkel ellentétben „sok” vegyérték.
Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.
Fémek. Az elemeket 3 csoportba osztjuk: fémek Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
Halmazállapotok Kristályos anyagok, atomrács
Korszerű anyagok és technológiák
I. Az anyag részecskéi Emlékeztető.
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
Kristályrács molekulákból
Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017.
Atomrácsos kristályok
A nitrogén és vegyületei
Másodrendű kötések molekulák között ható, gyenge erők.
Molekulák A molekulák olyan kémiai részecskék, amelyekben meghatározott számú atomot kovalens kötés tart össze. pl.: oxigén: O2; víz: H2O; ammónia: NH3;
Ágotha Soma Általános és szerves kémia
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
HalmazállapotOK.
Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Kémiai kötések.
Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása
Alkossunk molekulákat!
Belépés a részecskék birodalmába
HalmazállapotOK.
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.
OLDATOK.
Előadás másolata:

Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek Dátum: 2009-09-24 11:50:17 Kémiai baleset miatt egy ember súlyosan, négy könnyebben megsérült a IX. kerületben lévő Lónyay Utcai Református Gimnázium és Kollégiumban. A karbantartó személyzet tagjai régi edényeket mosogattak a műhelykonyhában, amikor az egyik edénybe beleszáradt nátrium-vegyület reakcióba lépett a vízzel és kisebb robbanás történt. A baleset miatt kitört a műhely két ablaka és több alkalmazott megsérült. Az igazgató elmondta: a baleset egy olyan helyen történt, ahová nem juthatnak el a gyermekek, mert még a folyosóját sem közelíthetik meg, így az iskolában lévő diákokat nem veszélyeztette a robbanás. (MR) Mi lehetett a kérdéses anyag?

Kémiai kötések

Mi határozza meg az atomok között kialakuló kötések típusát? Kovalens kötés: nagy elektronegativitású atomok elektronegativitás különbség kicsi (nem fémek közt) Fémes kötés: kis elektronegativitású atomok (fém atomok közt) Ionos kötés : kis és nagy elektronegativitású atomok elektronegativitás különbség nagy (fémek és nemfémek közt)

Kovalens kötés kialakulása A párosítatlan elektronokból közös kötőelektronpár jön létre , ami mindkét atomhoz tartozik

Kovalens kötés típusai Apoláris kötés: A két atom elektronegativitása megegyezik a töltés eloszlása egyenletes Poláris kötés: A két atom elektronegativitása különbözik az egyik atom körül elektron többlet a másik körül elektronhiány

Egyszeres kötés Kétszeres kötés Háromszoros kötés Delokalizált kötés Kötőelektronpár, nemkötőelektronpár fogalma Vegyérték fogalma Apoláris és dipólusos molekula fogalma

Ionos kötés Mire törekszik a kis elektronegativitású (fém)atom? Mire törekszik a nagy elektronegativitású nemfémes atom? Milyen részecskék keletkeznek ha fémes elem nemfémes elemmel reagál?

Ionrács A rácspontokon ellentétes töltésű ionok Elektrosztatikus erő tartja össze a kristályrácsot Halmazállapot: szilárd Olvadékaik és oldataik vezetik az elektromos áramot Nem alakíthatóak törékenyek Olvadás és forráspont magas Oldhatóság: Vízben jól oldódnak

Molekularács A rácspontokon molekulák Másodlagos kötőerő tartja öszze Halmazállapot: szobahőmérsékleten: változó Az elektromos áramot nem vezetik Olvadás és forráspont alacsony Oldhatóság: poláris a polárisban apoláris az apolárisban

fémrács A rácspontokon pozitív töltésű ionok Elektrosztatikus erő tartja össze a kristályrácsot Halmazállapot: szilárd kivétel Hg Jól vezetik az elektromos áramot és hőt Jó alakíthatóság Olvadás és forráspont változó Oldhatóság: vízben nem oldódnak, egyes reakcióképes elemek kémiai reakcióba lépnek a vízzel

atomrács A rácspontokon atomtörzsek Kovalens kötés tartja öszze arácsot Halmazállapot: szilárd Nem vezetik az elektromos áramot Olvadás és forráspont magas Oldhatóság: nem oldódnak vízben

Ismétlés