A fémek és ötvözetek kristályosodása, átalakulása
A rendszer állapotának termodinamikai vizsgálata A rendszer, adott körülmények között akkor van termodinamikai egyensúlyban ha a szabadenergiája minimális. A rendszer mindig a legalacsonyabb energiaszintre törekszik. A spontán, külső beavatkozás nélkül létrejövő folyamatok, minden esetben csökkentik a rendszer szabadenergiáját.
A rendszer állapota lehet stabil (legalacsonyabb energia szint) metastabil a rendszer fázisainak energiája nem a legkisebb, de képesek ebben az állapotban maradni instabil
Gibbs féle fázisszabály F + Sz = K + 1 - rendszer - állapothatározók hőmérséklet koncentráció
A rendszer belső energiája a részecskék kinetikus és potenciális energiájának összege. Hevítéskor nő a rendszer belső energiája, ami túlnyomó többségében a részecskék rezgési amplitúdóját növeli, viszonylag kis része pedig növeli a ponthibák koncentrációját.
szemléletesebben statisztikus entrópia S = k lnw Termodinamikailag szemléletesebben statisztikus entrópia S = k lnw w a termodinamikai valószínűség, azaz a belső energia a részecskék között hogyan oszlik meg
Olvadék dermedése
Kristályosodási formák Poliederes dendrites szferolitos
Színfémek és ötvözetek egyensúlyi lehűlése
Színfém és vegyület lehűlési görbéje
Színfém hevítési és lehűlési görbéje (Fe) (allotróp átalakulás van ) .
Szilárd oldat lehűlési görbéje
Az egyensúlyi diagramok felépítése, információtartalma Adott összetételnél és adott hőmérsékleten: milyen fázis, vagy fázisok találhatók milyen az adott fázis, vagy fázisok összetétele, koncentrációja mennyi a fázis, vagy fázisok mennyisége
Kétalkotós egyensúlyi diagramok szerkesztése .
Szilárdoldat kristályosodása
Szilárd oldat Diffúziós izzítás nélkül diffúziós izzítás után
Ag-Au egyensúlyi diagram
Két szilárdoldat eutektikus rendszere
Sn-Pb