A molekulák tér és elektronszerkezetének leírása VB-módszerrel Nincs előjelváltás !

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
KOORDINÁCIÓS KÉMIA.
Advertisements

majdnem diffúzió kontrollált
7. A MOLEKULÁK ELEKTRONSZERKEZETE
Molekulák forgási színképei
A pontcsoportok elmélete – az AO-k szimmetriája és más alkalmazások
A VB- és az MO-elmélet és a H2+ molekulaion
Többatomos molekulák rezgései
Karaktertáblák, hibridizáció, a szilárd testek sávelmélete
Az MO-elmélet és egyszerű alkalmazásai
Segédanyag a Fizikai Kémia III. tárgyhoz dr. Berkesi Ottó
Molekulák elektronszerkezete,
Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
NH4OH Szalmiákszesz Ammónium-hidroxid
A VEGYI KÉPLET.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
KÉMIAI KÖTÉSEK.
kapcsolatos tennivalók
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
Halogén-tartalmú szerves vegyületek
Telítetlen szénhidrogének
Kötéshossz és kötési energia
A PERIÓDIKUS TULAJDONSÁGOK
XI. A nemesgázok 118Uuo=ununoktium
XIV. Polioxoanionok 1) Egyszerű oxidok: a) Biner oxidok
A többelektronos atomok elektronszerkezete
C A =c B c A = -c B H 2 molekula LCAO-MO leírásakor kapott legfontosabb eredmények: Kötő MOLazító MO.
MO VB Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris
4. Gyires Béla Informatikai Nap Debreceni Egyetem Informatikai Kar Új eredmények a Chomsky-féle (formális) nyelvtípusokkal kapcsolatban Dr. Nagy Benedek.
Szervetlen kémia Hidrogén
6.5 Infravörös színképek.
Redukciós-oxidációs (redox) reakciók
8. A MOLEKULÁK ELEKTRONSZERKEZETE
Készítette: Kreka Bálint
Rezgések elmélete: kétatomos molekula klasszikus leírása
Kétatomos merev rotátor
A szénvegyületek sav-bázis jellege.
Kémia reakciók leírása, feltételei. Termokémia.
Kovalens kötés különböző atomok között.
Molekulák jelölése és csoportosítása
Kémiai kötések Kémiai kötések.
A halogén elemek SÓKÉPZŐK.
Elektronhéjak: L héjon: 8 elektron M héjon: 18 elektron
Az anyagszerkezet alapjai II.
H3PO4 Hidrogén-foszfát Foszforsav
Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869)
7. A MOLEKULÁK ELEKTRONSZERKEZETE 7.1 A variációs elv.
1 Mivel foglalkozunk a laborokon? 7. hét: Do-Loop-Until Do-Until-Looptömbök Function 7. hét: Do-Loop-Until és Do-Until-Loop ciklusok. Egy indexes tömbök,
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
A fény és az anyag kölcsönhatása
48°. 2, Egy 8 cm-es gyújtótávolságú gyűjtő lencsével nézünk egy tárgyat. Hova helyezzük el a tárgyat, hogy az egyenes állású kép a d = 25 cm-es tiszta.
ATOMSZERKEZETI ISMERETEK. Az atomok és az elemek.
Halogén elemek (sóképző) VII. Főcsoport elemei. Írd le a periódusos rendszerből a halogén elemek: nevét, vegyjelét egymás alá! FluorFsárgászöld gáz KlórClzöldessárga.
Elemmolekulák Az elemmolekulák azonos atomok kovalens kötésekkel történő összekapcsolódásával jönnek létre. H 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, N 2.
A molekulák képződése. I.IV.V.VI.VII.VIII. H1He2 C4N5O6F7 Ne8 P5S6Cl7Ar8 Br7Kr8 I7Xe8 Rn8 A nemfémek atomjainak a fémekkel ellentétben „sok” vegyérték.
Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.
ÁLTALÁNOS KÉMIA 2. ELŐADÁS. Az atomok elektronrendszerei kovalens, ionos és fémes kötés létesítésével léphetnek kölcsönhatásba. Kovalens kötés: Kvantummechanikai.
Nitrogén csoport V. főcsoport. Sorold fel az V. főcsoport elemeit és vegyjelüket! NitrogénNnemfémgáz FoszforPnemfémszilárd ArzénAsfélfémszilárd AntimonSb.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
HCl Kötő e- párok száma: 1 :1 :0 Nemkötő e- párok száma: 3
Molekulák A molekulák olyan kémiai részecskék, amelyekben meghatározott számú atomot kovalens kötés tart össze. pl.: oxigén: O2; víz: H2O; ammónia: NH3;
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Algebrai struktúrák 1.
Forrás:
Determination of mechanical models of materials
SZÉN NANOSZERKEZETEK (FULLERÉNEK, SZÉN NANOCSÖVEK, GRAFÉN)
Alkossunk molekulákat!
Az elektronhéjak kiépülése
Az elektronhéjak kiépülése
Koordinációs vegyületek kémiája
Előadás másolata:

A molekulák tér és elektronszerkezetének leírása VB-módszerrel Nincs előjelváltás !

m s =+1/2  m s =-1/2  A  (1,2) spin-hullámfüggvény antiszimmetrikus: így;

Homonukleáris kétatomos molekulák (VB) H2H2 H:1s 1 N2N2 N:[He]2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 1

BeCl 2 Be:[He]2s 2 promóció Be:[He]2s 1 2p x 1 sp hibridizáció h, s, p hullámfüggvények!   1 =  Be(h1) (1)  Cl(p) (2)+  Be(h1) (2)  Cl(p) (1)   2 =  Be(h2) (1)  Cl’(p) (2)+  Be(h2) (2)  Cl’(p) (1) Heteronukleáris többatomos molekulák

B:[He]2s 2 2p 1 promóció B:[He]2s 1 2p x 1 2p y 1 BF 3 h 1 1 h 2 1 h 3 1  FF  F sp 2 hibridizáció

CF 4 C:[He]2s 2 2p x 1 2p y 1 promóció C:[He]2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 sp 3 hibridizáció h 1 1 h 2 1 h 3 1 h 4 1  FFF  F

N:[He]2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 1 NH 3 h 1 2 h 2 1 h 3 1 h 4 1  HHH sp 3 hibridizáció  -kötések nemkötő elektronpár

PF 5 P:[Ne]3s 2 3p x 1 3p y 1 3p z 1 promóció P:[Ne]3s 1 3p x 1 3p y 1 3p z 1 3d z 2 1 sp 3 d hibridizáció

POCl 3 P:[Ne]3s 2 3p x 1 3p y 1 3p z 1 P:[Ne]3s 1 3p x 1 3p y 1 3p z 1 3d z 2 1 promóció sp 3 hibridizáció h 1 1 h 2 1 h 3 1 h 4 1 3d z 2 1  Cl  O 

SF 6 S:[Ne]3s 2 3p x 2 3p y 1 3p z 1 S:[Ne]3s 1 3p x 1 3p y 1 3p z 1 3d z 2 1 3d x 2 -y 2 1 promóció sp 3 d 2 hibridizáció

Br PEtPh 2 EtPh 2 P Ni EtPh 2 P Br PEtPh 2 Ni diamágnesesParamágneses [Ni(PEtPh 2 ) 2 Br 2 ] Ni 2+ :[Ar]3d 8 Ni 2+ :[Ar]3d xy 2 3d xz 2 3d yz 2 3d x 2 -y 2 2 Ni 2+ :[Ar]3d xy 2 3d xz 2 3d yz 2 3d x 2 -y 2 1 3d z 2 1 dsp 2 hibridizáció ! sp 3 hibridizáció !