Klaszterek.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Készítette: Bráz Viktória
Advertisements

Kristályrácstípusok MBI®.
Redoxireakciók alatt olyan reakciókat értünk, melynek során az egyik reaktáns elektront ad át a másiknak, így az egyik reakciópartner töltése pozitívabbá,
majdnem diffúzió kontrollált
Atomrácsos kristályok
Az elektronika félvezető fizikai alapjai
A kémiai tulajdonságok, az elektronegativitás és a főbb kötéstípusok
Napenergia-hasznosítás
Deltaéderek: szabályos háromszögekkel határolt szabályos testek
Boránok Magasabb bóratomszámú boránok szerkezete nem mindig értelmezhető a lokalizált molekulapályák alapján, mint pl. a.
A VB- és az MO-elmélet és a H2+ molekulaion
Segédanyag a Fizikai Kémia III. tárgyhoz dr. Berkesi Ottó
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Kémiai kötések.
Sav-bázis egyensúlyok
Az anyagok közötti kötések
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
ELEKTROMOS ÁRAM, ELEKTROMOS TÖLTÉS.
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
A fémrács.
Aromaticitási indexek
porfin – hem-proteinek
Rezgések elmélete: kétatomos molekula klasszikus leírása
Elektrongerjesztési (UV-látható) spektroszkópia
Kovalens kötés különböző atomok között.
Kémiai kötések Kémiai kötések.
V. tétel.
A halogén elemek SÓKÉPZŐK.
Az elemek csoportosítása
Elektronhéjak: L héjon: 8 elektron M héjon: 18 elektron
Molekuláris elektronika Hajdu Ferenc Elektronikai Technológia Tanszék 2003.
Molekuláris elektronika Hajdu Ferenc Elektronikai Technológia Tanszék 2003.
Statisztikai módszerek áttekintése módszerválasztási tanácsok Makara Gábor.
Anaerob szervesanyag bontás
A félvezetők működése Elmélet
Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869)
48°. 2, Egy 8 cm-es gyújtótávolságú gyűjtő lencsével nézünk egy tárgyat. Hova helyezzük el a tárgyat, hogy az egyenes állású kép a d = 25 cm-es tiszta.
ATOMSZERKEZETI ISMERETEK. Az atomok és az elemek.
Elektronszerkezet. 1.Mi az atom két fő része? 2.Milyen elemi részecskék vannak az atommagban? 3.Milyen töltésű a proton? 4.Mi a jele? 5.Mennyi a tömege?
A fehérjék biológiai jelentősége, felépítése, tulajdonságai Amiláz molekula három dimenziós ábrája.
A molekulák képződése. I.IV.V.VI.VII.VIII. H1He2 C4N5O6F7 Ne8 P5S6Cl7Ar8 Br7Kr8 I7Xe8 Rn8 A nemfémek atomjainak a fémekkel ellentétben „sok” vegyérték.
Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.
Fémek. Az elemeket 3 csoportba osztjuk: fémek Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek.
IT PLUS CLUSTER. IT PLUS CLUSTER Események IT Plus klaszter Konferenciak Szakképzés Észműves sátor Székelyföld legnagyobb és legszinvonalasabb konferenciája.
Korszerű anyagok és technológiák
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
Cím elrendezés Alcím.
Atomrácsos kristályok
Lebontó folyamatok.
Az elektrolízis.
HCl Kötő e- párok száma: 1 :1 :0 Nemkötő e- párok száma: 3
Alkének kémiai tulajdonságai
Cím elrendezés alcím.
Molekulák A molekulák olyan kémiai részecskék, amelyekben meghatározott számú atomot kovalens kötés tart össze. pl.: oxigén: O2; víz: H2O; ammónia: NH3;
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Sztereokémia.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017.
Alkossunk molekulákat!
Cím elrendezés Alcím.
Cím elrendezés Alcím.
Cím elrendezés Alcím.
Cím elrendezés alcím.
Cím Alcím.
Cím elrendezés Alcím.
Cím elrendezés Alcím.
Cím elrendezés Alcím.
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.
Elektromos töltés-átmenettel járó reakciók
Koordinációs vegyületek kémiája
Előadás másolata:

Klaszterek

A kötés [ZrCl3(PR3)2]2, d1-d1

Kötések: [NbCl 3(R2PPR2)2]2 , d2-d2

Kötések a [W2Cl9]3- és [W2(OR)6], d3-d3

Kötés: [Re2Cl8]2-, d4-d4

Kis fémkarbonil-klaszterek

Borán klaszterek - Wade szabályok I

Borán klaszterek - Wade szabályok II

Bórhidrid klaszterek osztályozása

Wade szabályok alkalmazása

A B6H62- kötésrendszere 1

MO diagram

Hidroborát anionok

Nido-B5H9

Dikarbaboránok

Egy dikarbaborán, mely nem rendelkezik deltaéder szerkezettel

A szintézis

Karbaboránok

Wade "2n + 2" szabály elektron- hiányos borán klaszterekre Vegyértékelektronok - terminális (B-H) elektronok = klaszter váz elektronok

Poliéderes fragmensek - Izolobalitás elve

Fragmensek - donor elektronok

Izolobális fragmensek

A klaszter fragmensek kötéséből származó elektronok száma

CH3 –csoporttal izolobális (1 HO)

CH2 csoporttal izolobális (2 HO)

Delokalizált Fém-klaszter Elektronok V = 14n + 2

Rh6(CO)16 cluster