Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Halmazállapotok Gáz Állapot Jellemzők Moláris térfogat (dm 3 /mol) Standard 25ºC, 0,1 MPa 24,5 Szobahőmérséklet 20ºC, 0,1 MPa 24,0 Normál 0ºC, 0,1 MPa.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Halmazállapotok Gáz Állapot Jellemzők Moláris térfogat (dm 3 /mol) Standard 25ºC, 0,1 MPa 24,5 Szobahőmérséklet 20ºC, 0,1 MPa 24,0 Normál 0ºC, 0,1 MPa."— Előadás másolata:

1 Halmazállapotok Gáz Állapot Jellemzők Moláris térfogat (dm 3 /mol) Standard 25ºC, 0,1 MPa 24,5 Szobahőmérséklet 20ºC, 0,1 MPa 24,0 Normál 0ºC, 0,1 MPa 22,41 Avogadro törvénye: azonos nyomású és hőmérsékletű gázok egyenlő térfogatában – az anyagi minőségtől, molekula méretétől függetlenül – azonos számú molekula van. Tökéletes (ideális) gázok: A gázrészecskék között nincs semmilyen kölcsönhatás Térfogatuk elhanyagolható (V=0) Ideális gázok törvényei: Boyle-Mariotte: V  p=konst azaz p 1 V 1 =P 2 V 2 Gay-Lussac: V=V 0 (1+  t) p=p 0 (1+  t)  =1/273,15 Charles: V/T = V 1 /T 1

2 Egyesített gáztörvény: Általános gáztörvény: pV=nRT ( R=8,314 m 3 Pa/molK, moláris gázállandó) mértékegységek R dimenziója alapján Példa: 0.5 mol Cl 2 gáz térfogata 20 ºC-on 101,3 kPa nyomáson ? Pa V = 0.5 mol 8,314 ( ) K V = m 3

3 Halmazállapotok Folyadékok Folyadék: A részecskék sokkal közelebb vannak egymáshoz, mint a gázokban Folyadék: A részecskék sokkal közelebb vannak egymáshoz, mint a gázokban térfogatuk meghatározott V ”üres” ≈3%  diffúzió térfogatuk meghatározott V ”üres” ≈3%  diffúzió alakjuk nem meghatározott. alakjuk nem meghatározott. Hűtésre  szilárd (megfagy) Hűtésre  szilárd (megfagy) Melegítésre  gáz („elforr”) Melegítésre  gáz („elforr”) Jellemző tulajdonságok: Felületi feszültség (egységnyi új felület létrehozásához szükséges munka, egysége) Jellemző tulajdonságok: Felületi feszültség (egységnyi új felület létrehozásához szükséges munka, egysége) Viszkozitás ( a folyadék részecskéinek egymással való súrlódása) Viszkozitás ( a folyadék részecskéinek egymással való súrlódása) Párolgás, egyensúlyi gőznyomás, Párolgás, egyensúlyi gőznyomás, Forráspont - párolgáshő, Forráspont - párolgáshő, Fagyáspont - fagyáshő Fagyáspont - fagyáshő

4 Halmazállapotok Folyadékok

5 Folyadékkristályok: Részlegesen rendezett állapotban levő folyadékok (átmenet a folyadék és kristályos anyagok között. Hosszúkás molekulák, melyek hosszú távú rend kialakítására képesek. Sok fizikai tulajdonságuk a kristályokéhoz hasonlóan anizotróp, azaz irányfüggő. Elektromos vagy mágneses mező hatására a csoportok rendeződnek. Felhasználás: órák, számológépek, műszerekben kijelzők, LCD monitorok, TV különböző típusú (molekulától függő) elrendeződések

6 Halmazállapotok Oldatok Jellemzők: Ionos (és poláris) vegyületek poláris oldószerekben oldódnak jól (H 2 O, alkohol). A szilárd ionrács ionokra esik szét. Nemfémes elemek (pl. I) és apoláris szerves anyagok apoláris szerves oldószerekben oldódnak (benzol, kloroform, éter) Oldhatóság: pl. 100 g oldószer által feloldható anyag tömege Telítetlen – telített – túltelített (instabil) oldat Gázok oldhatóságát nyomással lehet növelni. Hőmérséklet szerepe: Oldáshő: mekkora hő szabadul fel, vagy mennyi hőt vesz fel a rendszer 1 mol anyag feloldásakor. Q oldás =  E rács +  E szolv 1 mol anyag szolvatációját (hidratációját) kísérő energiaváltozás a szolvatációs (hidratációs) energia. Értéke negatív (energiafelszabadulás). Melegítés segít: KNO 3, NH 4 Cl (itt oldódás endoterm) Hűtés segít: NH 3, SO 2, H 2 SO 4 (itt oldódás exoterm)

7 Halmazállapotok Oldatok: koncentrációszámítás Fontosabb koncentrációk: moláris koncentráció (c): mol oldott anyag/1 dm 3 oldatban (mol/dm 3 ) tömegszázalék: gramm oldott anyag/100 gramm oldatban (m/m%) tömegkoncentráció: kg oldott anyag/1 m 3 oldatban (kg/m 3 ) Számítási példa: Számítsuk ki annak az oldatnak a moláris koncentrációját, melyet 100 g NaCl 0.4 dm 3 vízben történt feloldásával kaptunk. Az atomtömegek: M Na =23, M Cl = 35.5 Az NaCl moltömege: =58.5 g/mol 100 g NaCl = 100/58.5 = 1.71 mol ha 0.4 dm 3 vizben van oldva 1.71 mol NaCl akkor 1 dm 3 vizben van oldva mol NaCl. Tehát az oldat koncentrációja mol/dm 3

8 Halmazállapotok Oldatok Kétkomponensű oldatok Kétkomponensű oldatok –Elegyszabály R=R 1 x 1 +R 2 (1-x 1 ) –Oldhatóság μ sz = μ old μ sz = μ old μ old= μ o old + RT lnc i μ old= μ o old + RT lnc i c i = telítési koncentráció (L)

9 Halmazállapotok Oldatok Megoszlási hányados Megoszlási hányados μ 1 = μ 2 μ o 1 + RT lnc 1 = μ o 2 + RT lnc 2

10 Halmazállapotok Oldatok Kétkomponensű elegyek Kétkomponensű elegyek Raoult törvény p=p 0 A x A + p 0 B x B = p 0 A x A + p 0 B (1-x B )

11 Desztillálás

12 Halmazállapotok Oldatok Kétkomponensű elegyek folyadék – gőz fázisdiagramja Kétkomponensű elegyek folyadék – gőz fázisdiagramja

13 Híg oldatok törvényei (kolligatív tulajdonságok) Az oldat tulajdonságai nem függenek az oldott anyag kémiai tulajdonságaitól, csak az oldószertől, illetve a részecskekoncentrációtól! Az oldat tulajdonságai nem függenek az oldott anyag kémiai tulajdonságaitól, csak az oldószertől, illetve a részecskekoncentrációtól! Tenziócsökkenés: Tenziócsökkenés: Fagyáspontcsökkenés Fagyáspontcsökkenés Forráspontemelkedés Forráspontemelkedés Ozmotikus nyomás Ozmotikus nyomás


Letölteni ppt "Halmazállapotok Gáz Állapot Jellemzők Moláris térfogat (dm 3 /mol) Standard 25ºC, 0,1 MPa 24,5 Szobahőmérséklet 20ºC, 0,1 MPa 24,0 Normál 0ºC, 0,1 MPa."

Hasonló előadás


Google Hirdetések