Analitika gyakorlat 12. évfolyam

Az előadások a következő témára: "Analitika gyakorlat 12. évfolyam"— Előadás másolata:

1 Analitika gyakorlat 12. évfolyam
Környezeti analitikai vizsgálatok Fogarasi József 2009 TÁMOP /1-2F

2 Víz összes oldott oxigéntartalmának meghatározása

3 Az oldott oxigén jelentősége
Az élő vizek minősége Oldott oxigéntartalom kiváló > 7 mg/dm3 jó 6 mg/dm3 tűrhető 4 mg/dm3 szennyezett 3 mg/dm3 erősen szennyezett <3 mg/dm3

4 Az oldott oxigén jelentősége Szennyvíztisztító telep

5 Az oldott oxigén jelentősége
Vannak esetek, amikor az a jó, ha nincs a vízben oldott oxigén, mert az korróziót okoz. Radiátor belülről induló korróziója

6 Az oldott oxigéntartalom meghatározásának elve Winkler-módszer
Az oldatba Mn2+-sót viszünk, ami az oldott oxigén hatására Mn4+-ionná oxidálódik: 2 Mn H2O + O2 = Mn OH– 2 2 4 2 4 Ellenőrzés a töltésekkel történik. l.k.k.t.: 4 A Mn4+-ionok a I–-ionokból savas közegben jódot szabadítanak fel: Mn I– = Mn2+ + I2 A felszabadult jód a Na2S2O3-tal mérhető: I2 + Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

7 A reagáló anyagok arányainak megállapítása
Reakciókat fordított sorrendben felírva: I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6 1. reakció Mn I– = Mn2+ + I2 2. reakció 2 Mn H2O + O2 = 2 Mn OH– 3. reakció 2 mol Na2S2O3 1 mol I2-ot mér 1. reakció 1 mol I2 1 mol Mn4+ reakciójával keletkezik 2. reakció 2 mol Mn4+ 1 mol O2-nel egyenértékű 3. reakció 1 mol Mn4+ 0,5 mol O2-nel egyenértékű 1 mol Na2S2O3 0,25 mol O2-t mér

8 A mintavételhez Winkler-palack az előírás, de ennek hiányában ún
A mintavételhez Winkler-palack az előírás, de ennek hiányában ún. brómozó lombik is megfelel.

9 A meghatározás lépései:
1 ml Mn ml lúgos KI vízfelszín alá! + 1,5 ml 1+1 kénsav minta Forgatás 4-5-ször Na2S2O3 + keményítő Titrálás színtelenig A kénsavtól felszabadul a jód