Előadást letölteni
Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon
1
Magnézium-szulfát- és alumínium-szulfát reakciói
2
Szükséges Eszközök: • műanyag tálca • kémcsövek • gumikesztyű
• védőszemüveg Anyagok: • magnézium-szulfát oldat (Mg2SO4), • alumínium-szulfát (Al2(SO4)3) oldat • nátrium-hidroxid (NaOH) oldat • sósav (HCl)
3
Kísérlet leírása Öntsünk egy-egy kémcsőbe kevés magnézium-szulfát-, illetve alumínium-szulfát oldatot. Adagoljunk mindkét kémcsőbe változásig nátrium-hidroxid oldatot.
4
Tapasztalat A nátrium-hidroxid (NaOH) adagolásával az alumínium-szulfát oldat zavarossá válik.
5
Kísérlet leírása Az oldatok felét öntsük át két másik kémcsőbe.
Mindkét vegyület esetében az egyik részlethez adagoljunk tovább a nátrium-hidroxid oldatot, a másik részlethez viszont csepegtessünk sósavat.
6
Tapasztalat Az alumínium-szulfát oldathoz sósavat csepegtetve visszanyerhetjük eredeti állapotát, a magnézium-szulfát oldat azonban a sósav hatására zavarossá válik.
7
Magyarázat NaOH-nál: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (fehér csapadék)
Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (színtelen oldat) Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 (fehér csapadék) [Az Mg2+-ionok nem hidrox-komplex képzők, ezért NaOH fölöslegben a csapadék nem oldódik] HCl-nél: Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Hasonló előadás
© 2024 SlidePlayer.hu Inc.
All rights reserved.