MO VB Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris

Az előadások a következő témára: "MO VB Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris"— Előadás másolata:

1 MO VB Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris
Molekulák elektronszerkezetének leírása LCAO-MO módszerrel Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris b.) heteronukleáris Az MO és a VB módszer összehasonlítása: MO VB A kémiai kötést biztosító elektro- nok pályája az egész molekulára kiterjed. A kémiai kötést biztosító elektron-pár pályája két atomhoz tartozik.

2 A legegyszerűbb molekula a H2+
rA rB V(rA,rB) R=állandóállandó taszító potenciál Megoldás: Hullámfüggvény () Energia sajátérték (E) * vagy 2 A megoldás bonyolult!

3 Egyszerű közelítést alkalmazunk!
normálási feltétel Ez az LCAO

4 A Born-féle értelmezés szerint az 1s molekulapályán az “elektronsűrűség”:
Kötő pálya A-atom B-atom „interferencia” tag átfedési sűrűség Az eredő amplitúdó nagyobb mint a két hullámfüggvény amplitúdójának összege (két-rés kísérletek). Energia sajátérték: Edsz=1,77 eV Rsz =130 pm Rm =106 pm Edm=2,66 eV

5 Keressük a minimális energia sajátértéket!
Lazító pálya A-atom B-atom „interferencia” tag átfedési sűrűség H2 molekula MO hullámfüggvény ahol A és B az A, illetve B hidrogénatom 1s atompályájának hullámfüggvénye. Energia sajátérték Keressük a minimális energia sajátértéket!

6 Vezessük be a következő jelöléseket:
, ahol

7 A= B= cA=cB cA= -cB

8 Hullámfüggvények: A és B
AB pl. LiH, HF Hullámfüggvények: A és B EA>>EB ! S0

9

10

11

12