A szappanok káros hatásai

Az előadások a következő témára: "A szappanok káros hatásai"— Előadás másolata:

1 A szappanok káros hatásai

2 A szappan nem alkalmas:
Gyapjúból készült ruhanemű mosására Hajmosásra A bőrt is károsítja.

3 A szappanok hatása a bőrre
A bőr legfelsőbb rétegét alkotó elszarusodott sejtek igen érzékenyek a vízveszteségre mivel nagyon alacsony a víztartalmuk. A hagyományos szappanok használata során a szappan mindig kémiai reakcióba lép a vízben lévő kalciummal, melynek folyamán un. "mészszappan" keletkezik a bőr felszínén.

4 akik egyre kisebb mértékben képesek tolerálni a szappanok
A szappanok bőrre gyakorolt hatását nem a megjelenési formája határozza meg, hogy folyékony vagy szilárd halmazállapotú, hanem az összetétele. Előfordul, hogy érzékenység alakul ki a tisztálkodó szerek összetevőivel szemben. Az ilyen viszonylag ritka reakciókért a szappanokban lévő illatanyagok, konzerválószerek a felelősek. A bőr védekező képessége az életkor előre haladtával is csökken így növekszik az érzékeny, száraz bőrű emberek aránya, akik egyre kisebb mértékben képesek tolerálni a szappanok károsító hatását.

5 ↓ ↓ 2 C17H35COO- + Ca2+→ Ca(C17H35COO)2
Kemény vízben a szappanionok Ca2+ - vagy Mg2+-ionokkal oldhatatlan, szürke csapadékot képeznek, amely rátapad a textília felületére, így a tisztító hatás csökken. 2 C17H35COO- + Ca2+→ Ca(C17H35COO)2 ↓ ↓ kalcium-sztearát sztearátion

6 A kemény vízből magas hőmérsékleten vízkő (CaCO3) válik ki.
A sima csapvíz nem csak vizet tartalmaz, hanem különböző oldott ásványi anyagokat is, leggyakrabban kalcium- és magnézium-karbonátokat. A vízzel együtt áramló szén-dioxid a vízzel hidrogén-karbonátot alkotva tartja oldott állapotban az ásványi anyagokat. CaCO3 + H2CO3 ↔ Ca(HCO3)2 MgCO3 + H2CO3 ↔ Mg(HCO3)2

7 A vízlágyító szerek megakadályozzák a vízkő kiválását a kemény vízből.
A vízlágyítás az a folyamat, amikor a kivált és lerakodott ásványi anyagokat valamilyen savval (pl. sósav - HCl) újra oldatba visszük. Ilyenkor szén-dioxid-felszabadulás (gázfejlődés) közben valamilyen oldható só (pl. a sósav esetén kalcium- vagy magnézium-klorid keletkezik. CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 MgCO3 + 2 HCl = MgCl2 + CO2

8 A szilikátok a vízkeménységet okozó Ca2+ - és Mg2+ - ionokat megkötik, vagy Na+ - ionokra cserélik ki, melyek nem okoznak, vízkeménységet. Az úgynevezett ioncserélőket ma már széles körben alkalmazzák vízlágyításra. ioncserélő →