A relatív molekulatömeg

Az előadások a következő témára: "A relatív molekulatömeg"— Előadás másolata:

1 A relatív molekulatömeg

2 Ismétlés Tömeg A tömeg mérése A proton, neutron és az elektron tömege
Az elem tömegszáma (A) Az atom tömege A relatív atomtömeg

3 A “relatív” szó, mint fogalom lat. relativus=arányos
Egy fizikai mennyiség összehasonlítása egy megbeszélt egységgel

4 Ha a megbeszélt egység a bokor magassága,
akkor a bokor magasságát vesszük 1-nek a magasságuk aránya : 3 akkor a fa relatív magassága

5 Összegzés: A relatív mennyiség mértékegység nélküli szám

6 a C-12 izotop tömegének 1/12 része
Mivel az atom valódi tömege rendkívül kis szám, nem lehet egy mérlegen sem megmérni, és számolni is nehéz az oly kis számokkal, ezért MEGBESZÉLÉS ALAPJÁN BEVEZETTEK EGY: STANDARDOT (megbeszélt mértékegységet) a C-12 izotop tömegének 1/12 része

7 Ismétlés A relatív atomtömeg (Ar) az a szám, amely megmutatja, hogy egy atom tömege hányszor nagyobb a C-12 –es izotóp tömegének 1/12 részétől.

8 A relatív molekulatömeg
A relatív molekulatömeg (Mr) az a szám, amely megmutatja, hogy egy anyag egy molekulájának a tömege hányszor nagyobb a C-12 – es izotóp tömegének 1/12 részétől.

9 Az Mr kiszámolása 1. példa: Mr(N2)= 2 ∙ Ar (N) = 2 ∙ 14 = 28 2. példa:
Mr(CH4)= Ar (C) + 4 ∙ Ar (H) = ∙ 1 = 16

10 Párokban dolgozás A feladatokat a füzetben dolgozd ki !
Számold ki a következő molekulák relativ molekulatömegét!: S8 CO2 H2 Al2O3 O2 C2H6 C6H12O6

11 Házi feladat Tankönyvben lévő 2., 4. és az 5. feladat.