NitrogéN Anyagszerkezet Fizikai ,Kémiai tulajdonságok Előfordulás

Az előadások a következő témára: "NitrogéN Anyagszerkezet Fizikai ,Kémiai tulajdonságok Előfordulás"— Előadás másolata:

1 NitrogéN Anyagszerkezet Fizikai ,Kémiai tulajdonságok Előfordulás
Előállítás Felhasználás

2 Anyagszerkezet ATOMSZERKEZET: 7 p+, 7 e–, 7 n0, 2 e–-héj, 5 külső e–
HALMAZSZERKEZET : 2 atomos apoláris kovalens kötésű molekula 1 mol tömege 28 gramm.

3 Fizikai,Kémiai tulajdonságok
FIZIKAI TULAJDONSÁGOK: Színtelen, szagtalan gáz. Kissé könnyebb a levegőnél. Vízben nem oldódik. KÉMIAI TULAJDONSÁGOK: Háromszoros kötése miatt nem reakcióképes. A levegő oxigénjével csak a villámlás magas hőfokán (3500 oC felett) egyesül az oxigénnel: N2 + 2 O2  2 NO2 Katalizátor jelenlétében hidrogénnel ammóniává egyesül: N2 + 3 H2  2 NH3 A nitrogén nem mérgező gáz.

4 Előfordulás Tiszta állapotban a levegő 78 %-át alkotja.
Vegyületei közül legjelentősebbek a salétromok: - kálisalétrom (kálium-nitrát): KNO3 - chilei salétrom (nátrium-nitrát): NaNO3

5 Előállítás Iparilag cseppfolyó levegőből állítják elő.
Nitrogén előállítása levegőből Nagyobb kémcső aljára helyezzünk vékony vasdrót gombolyagot úgy, hogy ne essen ki. A kémcsövet fejjel lefelé állítsuk vízzel telt üvegkádba, s tegyük rázkódásmentes helyre. 2 nap múlva figyeljük meg a változásokat! Láthatjuk, a vasdrót megrozsdásodott, reakcióba lépett a levegő oxigénjével! A nitrogén maradt csak a kémcsőben, ezért a víz szintje felemelkedett.

6 Felhasználás Kis reakcióképessége miatt izzólámpák töltésére, vagy hegesztéskor védőatmoszféraként alkalmazzák. A nitrogénből ammóniát és salétromsavat gyártanak.