Halmazállapotok Részecskék közti kölcsönhatások

Az előadások a következő témára: "Halmazállapotok Részecskék közti kölcsönhatások"— Előadás másolata:

1 Halmazállapotok Részecskék közti kölcsönhatások Gázok,folyadékok, szilárd anyagok jellemzői

2

3 Gázok állapot határozói:
nyomás fogalma Gázok nyomása Standard állapot fogalma Normál állapot fogalma

4

5 A gázok hőmérsékletének és a térfogatának kapcsolata

6 A gázok hőmérsékletének és a térfogatának kapcsolata
A hőmérséklet emelkedésével miért növekszik a gázok térfogata? Melyik gáz sűrűsége a kisebb?

7 A gázok hőmérsékletének és a térfogatának kapcsolata
Miért emelkedik fel a hőlégballon?

8 A gázok hőmérsékletének és a térfogatának kapcsolata
Ha egy lufi 25 oC-on 15 liter térfogatú, akkor -10 oC-on mekkora a térfogata? Valamely gáz térfogata 127 oC-on 40 cm3. Millyen hőmérsékleten lesz a gáz térfogata 22 cm3, ha a nyomás nem változik?

9 A gázok nyomásának és a térfogatának kapcsolata
Boyle törvénye

10 A gázok nyomásának és a térfogatának kapcsolata
100 dm3 0,3 MPa nyomású gáznak milyen nyomáson lesz a térfogata 60 dm3, ha a hőmérséklet állandó? 150 dm3 0,15 MPa nyomású gáznak milyen nyomáson lesz a térfogata 80 dm3, ha a hőmérséklet állandó?

11 n ~ V 22.4 L/mol Avogadro törvénye moláris térfogat fogalma
gázok moláris térfogata standard állapotban gázok moláris térfogata normál állapotban 22.4 L/mol

12 Avogadro törvénye Hány mol CO2 gáznak a térfogata 6,1 dm3 standard állapotban? Mekkora ennek a gáznak a tömege?

13 Egyesített gáztörvény

14 Egyesített gáztörvény
12 kg nitrogén térfogata 22oC-on 10,5 m3. Mekkora a gáz nyomása? Mekkora a tömege 6 m3 CO2 gáznak 40oC hőmérsékleten és 0,1 Mpa nyomáson? Mekkora a nyomás 25oC hőmérsékleten abban az 5 dm3-es palackban, amelyben 15 mol gáz van?