VI. tétel.

Az előadások a következő témára: "VI. tétel."— Előadás másolata:

1 VI. tétel

2 Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő
Állíts elő szén-dioxidot és mutasd be, hogy valóban azt állítottad elő! Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő Anyagok: CaCO3 mészkő HCl sósav Eszközök: Kémcső Kémcsőfogó Hurkapálca

3 A mészkőpor a sósav hatására pezsegni
Kísérlet 1. Tegyél a kémcsőbe kb. egy ujjnyi CaCO3-t 2. Csepegtess hozzá híg HCl-t Megfigyelés: A mészkőpor a sósav hatására pezsegni kezd, CO2 gáz keletkezik.

4 Magyarázat A sósav erősebb sav a szénsavnál, ezért kiszorítja sóiból: CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2 Szénsav Ca sója Szénsav A szénsav könnyen bomlik: H2CO3= CO2 +H2O Széndioxid keletkezik

5 Fizikai és kémiai tulajdonságai
Színtelen, szagtalan, a levegőnél nehezebb gáz Könnyen szublimálódik Vízben oldódik Nem ég és az égést nem táplálja

6 Hol és milyen folyamatokban keletkezik?
Az élőlények lebontó folyamatai során, kilégzéskor kerül a levegőbe Erjedéskor (must) Vulkán kitöréskor Széntartalmú anyagok égetésekor (kőolaj, földgáz, ásványi szenek)

7 Helyileg és globálisan milyen problémákat okoz?
Osztályteremben: fejfájás Borospincében: nagyobb mennyiségben fulladást okoz

8 Globálisan: Veszély! Az üvegházhatás egyik fontos tényezője!
(visszatartja a Földről kisugárzott hőt, ha nem tenné a Föld felszínén -180C-fok lenne) Veszély! Túl sok CO2 túl sok hőt nyel el. A légkör folyamatosan melegszik. A sarki jégsapkák elolvadnak. Megemelkedik a tengerek szintje…..

9 Megújuló energia forrásokra való áttérés
Védekezés Megújuló energia forrásokra való áttérés Autó helyett kerékpár

10 Csavarj vizet tartalmazó szifonba CO2 patront!
Állíts elő szénsavat Kísérlet: Csavarj vizet tartalmazó szifonba CO2 patront!

11 Fizikai és kémiai folyamatok
CO2 szublimál (szárazjég) Patron lehűl Kémiai: CO2 + H2O ↔ H2CO3 Megfordítható folyamat

12 pH mérés (0-7-ig savas) A szénsav gyenge sav
Indikátorok színváltozása jelzi a kémhatást Fenolftalein → elszíntelenedik Lakmusz → megpirosodik Metilnarancs → megpirosodik Univerzális → megpirosodik

13 Az oldat pH-ja növekszik
Bomlás H2CO3 → CO2 + H2O A CO2 felszabadul Az oldat pH-ja növekszik

14 A szén A széncsoport elemei: C, Si, Ge, Sn, Pb A szén nemfémes elem
2. Periódus →2 elektronhéj IV. főcsoport →4 vegyérték elektron Elektronszerkezet: 1. héj 2 e- (lezárt héj) 2. héj 4e- (vegyértékhéj) Kovalens kötés: közösbe adott e-párok

15 Kovalens kötés Két C atom közösbe adott e- pár révén összekapcsolódik
8 elektronos szerkezet alakul ki Stabil, nemesgáz szerkezet

16 Milyen ásványi és elemi szeneket ismersz?
Ásványi szenek: Tőzeg, Lignit, Barnakőszén, Feketekőszén, Antracit Elemi szenek: Gyémánt, Grafit, Fullerének

17 Gyémánt Atomkristályos szerkezet Tetraéderes felépítés
Minden C atom 4 másik C atommal kapcsolódik A C atomok közötti távolság azonos A C atomok között egyforma erősségű kötések vannak

18 Grafit Atomkristályos szerkezet Rétegrácsos felépítés
A C atomok rétegesen helyezkednek el A rétegen belül a C atomok között erős kötések A rétegen belül egy C atom 3 másikkal tart szoros kapcsolatot A rétegek közötti C atom kötés gyenge (Delokalizált elektronok révén) A rétegek elcsúszhatnak egymáson

19 Szilícium Vegyjele: Si Protonszáma : 14 (atommagban)
Elektronszáma: 14 (e-héjakon) Tömegszáma: 28 Neutron szám: =14 (atommagban)

20 Moláris tömeg (M g/mol)
1 mól H2CO3 MH = 1g/mól 2 mól H atom→2g/mól MC= 12g/mól 1 mól C atom→12g/mól MO= 16g/mól 3 mól O atom→48g/mól M H2CO3 = =62 g/mól

21 Feladat 1 mól CaCO3 m=40+12+48=100g 0.75 mól m=100x0.75 = 75 g
1 mól 6 x 1023 db részecske 0.75 mól 0.75 x 6x1023 db= 4.5x1023 db részecske