Az atom tömege Az anyagmennyiség és a kémiai jelek

Az előadások a következő témára: "Az atom tömege Az anyagmennyiség és a kémiai jelek"— Előadás másolata:

1 Az atom tömege Az anyagmennyiség és a kémiai jelek
Kémia 7. tankönyv 97–101. oldal Összeállította: J. Balázs Katalin

2 Mekkora egy atom tömege?
Az atom tömege 10-25 – kg Az elektron tömege 9, kg A proton tömege 1, kg A neutron tömege Az elektron valódi tömege: 0, kg Olyan parányi, hogy el sem tudjuk képzelni. Érdemesebb egymáshoz viszonyítani a tömegeiket (relatív tömeg).

3 Elemi részecskék relatív tömege
A proton relatív tömege 1 A neutron relatív tömege Az elektron relatív tömege 9, 1, ≈ 0,0005 Az elektron még a protonhoz és a neutronhoz képest is elhanyagolhatóan kis tömegű. Az atom tömegét a proton és a neutron (az atommag) határozza meg.

4 } Relatív atomtömeg Valamely atom hányszor nehezebb a
szénizotóp tömegének 1/12-ed részénél. a szén atommagja 6 p+ 6 no } 12 tömegegység

5 Hány atom jelent mérhető mennyiséget?
Avogadro-szám: hatszázezer trillió Vegyünk ennyi darab atomot! Ennyi szénatom a tenyerünkben elfér. Vegyünk ennyi darab tojást! Ennyi tojás tömege nagyobb, mint a Föld tömege.

6 Az anyagmennyiség a mól 6 . 1023 db részecskét jelent
Atomi méretű részecskékből érdemes „Avogadro-számnyit” venni Az anyagmennyiség mértékegysége: a mól db részecskét jelent Segítségével kiszámítható a pontosan elreagáló anyagok tömege atomot iont molekulát elektront, protont, neutront

7 A moláris tömeg Mennyi 1 mol szénatom?
Moláris atomtömege: M(C) = 12 g/mol db szénatomot tartalmaz

8 A moláris tömeg Mennyi 1 mol hidrogénmolekula?
Moláris molekulatömege: M(H2) = 2 g/mol db hidrogénmolekulát tartalmaz

9 A moláris tömeg 1 mol hidrogénmolekula hány darab hidrogénatomot tartalmaz? 1 db hidrogénmolekula → 2 db hidrogénatomból áll 1 db H → db H → db H2 → db H db H 1, db H 1 mol H → mol H

10 A moláris tömeg Mennyi 1 mol víz? M(H2O): 18 g/mol [2 M(H) + M(O)]
db vízmolekulát tartalmaz

11 A moláris tömeg 1 mol víz hány darab atomot tartalmaz?
1 db vízmolekula → 3 db atomból áll (2 db H + 1 db O) 1 db H2O → 3 db atom db H2O → db atom db atom 1, db atom 1 mol H2O → mol atom

12 A moláris tömeg 1 mol kloridionnak mennyi a tömege?
M(Cl-) = M(Cl) = 35,5 g/mol Az egyszerű ionok moláris tömegét egyenlőnek vesszük annak az atomnak a moláris tömegével, amelyből levezethetők. 1 mol elektronnak mennyi a tömege? , kg = 5, kg 5, g 0,00055 g

13 Tankönyv 98. oldal 1. feladat
3 : 1 3 mogyoró dió 30 mogyoró dió Tankönyv 98. oldal 1. feladat Hogyan aránylik egymáshoz egyetlen kénatom és egyetlen szénatom tömege? ha db atom tömegét viszonyítjuk egymáshoz: M(S) g/mol M(C) g/mol ugyanez az arány ha 1 db S-atom és 1 db C-atom tömegét viszonyítjuk egymáshoz = = 2,67

14 Tankönyv 98. oldal, 2. feladat
Hogyan lehet kiszámítani egyetlen hidrogénatom tömegét? ha db hidrogénatom tömege: M(H) = 1 g/mol 1 db H-atom tömege: 1 g = g = 0, g 1, g

15 A vegyjel jelentése Mit jelent az S vegyjel? S 1 db kénatom 1 mol
32 g kén

16 A képlet jelentése Mit jelent a H2 képlet? Mit jelent az Na+ képlet?
1 db nátriumion 1 mol nátriumion db nátriumion 23 g nátriumion H2 1 db hidrogénmolekula db hidrogénmolekula 2 g hidrogén

17 Végezz számításokat kémiai folyamatokra!
Ha 1 db C-atom db O2-molekulával lép reakcióba és 1 db CO2-molekula keletkezik, akkor 1 mol C-atom 1 mol O2-molekulával reagál, és 1 mol CO2 keletkezik 12 g szén 32 g oxigénnel reagál, és 44 g szén-dioxid keletkezik Melyik reakcióról van szó? Hogyan lehetne ezt a kémiai változást kémiai jelekkel felírni? C + O2 = CO2

18 Mit jelentenek ezek a kémiai jelek?
C + O2 = CO2 1 db szénatom + 1 db oxigénmolekula = 1 db szén-dioxid-molekula 1 mol szénatom + 1 mol oxigénmolekula = 1 mol szén-dioxid- molekula db szénatom db oxigén- = db szén-dioxid- molekula molekula 12 g szén + 32 g oxigén = 44 g szén-dioxid

19 FELADATOK a munkafüzetből

20 Munkafüzet 88. oldal, 1. feladat
MEGOLDÁS Munkafüzet 88. oldal, 1. feladat < = >

21 Munkafüzet 89. oldal, *7. feladat Fejtsd meg a meghatározások alapján!
MEGOLDÁS A R N Y I O N V E G Y J L A N I T R O G É Y A T O M B Ó L G M O L Á R I S E N I S Z U L F I D É

22 VÉGE

23 Ajánlás a digitális óravázlathoz
Bevezeti a relatív atomtömeg fogalmát, amelyet további ismeretekkel (izotóp, proton, neutron) pontosabban lehet értelmezni. Szükség van a tanár értelmező, magyarázó jelenlétére. Bizonyos feladatok természetesen „átugorhatók”. Érzékelteti az atom parányiságát, a mólnyi mennyiség nagyságát. Értelmezi a tankönyv néhány feladatát. A munkafüzet feladatai közül azokat tartalmazza, amelyeket érdemes kivetíteni a tanulóknak. Interaktív táblára vetítve a megoldásokat be lehet írni. Szorosan kapcsolódik a kémiai reakciók, és a kémiai egyenlet témakörökhöz. (A 7., 8. és 10. diáknál az atomok ill. molekulák megjelenésénél csak 1-szer kell megnyomni az egér gombját, ez elindít egy képsort.)