Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés

Az előadások a következő témára: "Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés"— Előadás másolata:

1 Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés
Kolligatív sajátságok, sztöchiometria, redoxi reakciók III. Szerk.:dr. Kalmár Éva és Dr. Kormányos Balázs

2 Kolligatív (részecskeszámtól függő) sajátságok
Gőznyomás csökkenés pA = xA * pA0 Forráspont emelkedés, fagyáspont csökkenés — — ΔTforr = ΔTforr,molális * m ; ΔTfagy = ΔTfagy,molális * m Ozmózis, ozmózisnyomás a jelenség: az egyenlet: Π * V = n * R * T Miért hasznos? Molekulatömeg meghatározás! ! ! féligáteresztő hártya

3 Emulzió Ph. Hg. VII. Az emulzió külső használatra szánt, egymással nem elegyedő fázisokból álló folyékony gyógyszerkészítmények, amelyekben az egyik fázis a másikban tartósan diszpergálva van. Durva diszperz rendszer 3 részből áll: belső fázis, külső fázis, emulgens Emulgeálás fő lépései: közös határfelület létrehozása az egyik folyadék cseppekre oszlatása cseppek stabilizálása az összefolyás ellen

4 Szuszpenzió Ph. Hg. VII. A szuszpenzió bevételre vagy külső hasnzálatra szánt folyékony gyógyszerkészítmény, amelyben a szilárd fázis a folyékony diszperziós közegben egyenletesen eloszlatva lebeg, ill. lesüllyedés után rediszpergálható. Cél: A vízben rosszul oldódó hatóanyagok formulálása, az anyag kellemetlen tulajdonságainak elfedése, bomlás megakadályozása.

5 Sztöchiometria Kémiai reakciók leírása: a kémiai egyenlet
Reakciók típusai: Egyesülés (asszociáció) Bomlás (disszociáció) cserebomlás helyettesítés (szubsztitúció) sav-bázis reakció redoxi reakció A reagáló anyagok minősége: ionok, semleges molekulák, gyökök A reakció helye: felületen, oldatban, gáztérben

6 Oxidációs-redukciós reakciók (redoxi reakciók)
elektron átadással járó reakció: redoxi reakció e- felvevő partner redukálódik (oxidálószer) e- leadó partner oxidálódik (redukálószer) oxidáló/redukáló képesség jellemzése: oxidációs szám, redoxi potenciál Elem Oxidációs állapotai Oxigén O -2, -1, 0 Vas Fe 0, 2, 3 Hidrogén H -1, 0, +1 Króm Cr 0, 3, 6 szén C 0, 1, 2, 3, 4 Mangán Mn 0, 2, 4, 6, 7 Nitrogén N -3, 0, 3, 5 Réz Cu 0, 1, 2 Klór Cl -1, 0, 1, 3, 5, Ezüst Ag 0, 1 Nátrium Na Kalcium Ca 0, 2 Kén S -2, 0, 4, 6

7 Termokémia Alapfogalmak
rendszer: a világ azon része, amit vizsgálunk környezet: a rendszeren kívül eső része a világnak fal: a rendszer és a környezet határa: rajta keresztül anyag/energia áramolhat a rendszer és a környezet között nyílt rendszer: anyag és energia csere zárt rendszer: csak energia csere (diatermikus fal) elszigetelt rendszer: sem anyag sem energia nem juthat a rendszerbe be, vagy onnan ki (adiabatikus fal) energia: a rendszer munkavégző képessége munka: rendezett mozgás hatására bekövetkező energiaváltozás (w) Hő: hőmérsékletkülönbség hatására bekövetkező energiaváltozás (q) Hőmérséklet: állapotjelző, termikus egyensúly (T) exoterm folyamat: (hő termelő) a rendszer hőt ad le a környezetének endoterm folyamat: (hő emésztő) a rendszer hőt vesz fel a környezettől

8 Termokémiai egyenlet, a hőváltozás mérése
ΔHr=-890 kJ/mol (t=25OC, p= Pa (állandó nyomás)) exoterm folyamat hőváltozás arányos a hőmérsékletváltozással mérés: kalorimetria mérőeszköz: kaloriméter q=c*m*ΔT c: fajlagos hőkapacitás, m az anyag tömege, ΔT: hőmérsékletváltozás hő T1, T2 ΔT=T2-T1