Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old. 10. A kénsav Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old.

Színtelen folyékony A kénsav sűrűsége nagyobb a víznél 1.feladat Színtelen folyékony A kénsav sűrűsége nagyobb a víznél

A tömény sósav: 38 tömegszázalékos A cc. kénsav: 98 tömegszázalékos 2.feladat A tömény sósav: 38 tömegszázalékos A cc. kénsav: 98 tömegszázalékos

A) Tömege nagyobb lett. A levegő nedvességét megkötötte. 3.feladat A) Tömege nagyobb lett. A levegő nedvességét megkötötte.

3.feladat B) A cukor barnulni, majd feketedni kezd, térfogata megnő (massza felfúvódik), felmelegszik, kén-dioxid szag, karamellszag, vízgőz keletkezése D) fekete színű lett …..oxigén-t…..hidrogén-t,…….szén

A főzőpohár alja melegszik Exoterm folyamat = hőtermelő folyamat 4.feladat A főzőpohár alja melegszik Exoterm folyamat = hőtermelő folyamat

5.feladat H2SO4 + 2H2O = SO42- + 2H3O+ szulfátion oxóniumion Indikátorokkal: lakmusz piros színt mutat, fenolftalein színtelen, univerzális ind. piros színt mutat

6.feladat A vas felületéről buborékok szállnak fel, rézzel nem reagál Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 vasgálic

Az oldat kékes színű lesz és szúrós szagú gáz fejlődik. 6.feladat B) A vasnál nincs változás, a réznél van. Az oldat kékes színű lesz és szúrós szagú gáz fejlődik.

7.feladat A vas felületén tömör vas-oxid réteg alakul ki az oxidáló cc. kénsav hatására, ami védi a vasat a kénsav további hatásától.

8.feladat a) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O b) Na+ és OH- H3O+ és SO42- c) 2 Na+ + 2 OH- +2 H3O+ + SO42- = =2 Na+ + SO42- + 4H2O d) a kémhatást okozó ionok egymással reakcióba lépnek és semleges termék, víz keletkezik e) nátrium-szulfát, ……Glaubersó nátriumion, szulfátion,…………. Na+ , SO42-

9.feladat Vas-szulfát FeSO4 Réz-szulfát CuSO4 Nátrium-szulfát Na2SO4 56g+32g+16g*4= 152g Réz-szulfát CuSO4 63,5g+32g+16g*4= 159,5g Nátrium-szulfát Na2SO4 23g*2g+32g+16g*4= 142g

10.feladat (a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.10.) Mg + H2SO4=MgSO4+H2 1mol 1mol Xmol 1mol X=1mol V: 1 mól magnéziummal lép reakcióba M(NaOH) =23g/mol+16g/mol+1g/mol=40g/mol 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 80g 1 mol Yg 1mol Y= 80 g V: 80 gramm nátrium-hidroxiddal közömbösíthető

11.feladat (a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.11.) a) M(NaOH) =23g/mol+16g/mol+1g/mol=40g/mol M(H2SO4) =1g/mol*2mol+32g/mol+16g/mol*4mol)=98g/mol H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4+2H2O 98g (1mol) 80g Zg 20g Z= 98g /4= 24,5g (1mol/4= 0,25mol) V: 24,5g (0,25mol) kénsavat közömbösít 20 gramm nátrium-hidroxid. b) M(Ca(OH)2) =40g/mol+(16g/mol+1g/mol)*2mol= 74g/mol H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O 98g (1mol) 74g Xg 37g Z= 98g /2= 49g (1mol/2= 0,5mol) V: 49g (0,5mol) kénsavat közömbösít 37 gramm kalcium-hidroxid.

12.feladat (a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.12.) 100g 10%-os NaOH-oldat tartalmaz: 100g*0,1= 10 g NaOH Egyenlet felírása: H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4+2H2O 98g 80g Yg 10g Y= 98g/8=12,25g kénsav 98%-os Xg kénsav 9,8%-os X= 12,25g * 10 = 122,5g V: 122,5g 9,8 tömegszázalékos kénsav kell a közömbösítéshez.