V. tétel.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Az anyagszerkezet alapjai
Advertisements

Készítette: Bráz Viktória
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
VI. tétel.
Az ammónia 8. osztály.
Elemek-atomok gyakorló feladatok
Halmazállapotok Részecskék közti kölcsönhatások
A VII. főcsoport elemei és vegyületei
Dr. Domokos Endre Tiszta levegő –Mozdulj érte! XII. Európai Mobilitási Hét előkészítő Veszprém, április
Az atomok Kémiai szempontból tovább nem osztható részecskék Elemi részecskékből állnak (p, n, e) Elektromosan semlegesek Atommagból és elektronokból.
HIDROGÉN-KLORID.
P FOSZFOR MŰTRÁGYÁK Nyersfoszfátok, apatitok
Az elektronika félvezető fizikai alapjai
Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
KÉMIAI ALAPFOGALMAK.
Az Oxigén.
NitrogéN Anyagszerkezet Fizikai ,Kémiai tulajdonságok Előfordulás
Ammónia.
phosphorum = „fényhordozó”
NH4OH Szalmiákszesz Ammónium-hidroxid
Kémiai kötések Molekulák
Új irányzatok a biológiában Fehérjék szerkezete, felosztása
A többelektronos atomok színképe HeLi 1s 2 1s 1 2s 1 1s 1 2p 1 1s 1 3s 1 1s 1 3p 1 1s 1 3d 1 1s 1 3s 1 1s 1 3p 1 1s 1 3d 1 1 S 1 P 1 D 3 S 3 P 3 D Energia.
Tartalom Az atom felépítése Az atom elektronszerkezete
Atomenergia.
Hőtan.
Kovalens kötés különböző atomok között.
A cink, a kadmium és a higany
Az elektronszerkezet 7.Osztály Tk oldal.
Az oxigén 8. osztály.
Kémiai kötések Kémiai kötések.
A halogén elemek SÓKÉPZŐK.
Elektronhéjak: L héjon: 8 elektron M héjon: 18 elektron
Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old.
Az atom felépítése.
HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”.
Alkalmazott kémia Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén.
H3PO4 Hidrogén-foszfát Foszforsav
Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869)
Az anyagszerkezet alapjai
Egyszerű ionok képződése
A kvantum rendszer.
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
48°. 2, Egy 8 cm-es gyújtótávolságú gyűjtő lencsével nézünk egy tárgyat. Hova helyezzük el a tárgyat, hogy az egyenes állású kép a d = 25 cm-es tiszta.
Elemek csoportosítása
Ionok, ionvegyületek Konyhasó.
ATOMSZERKEZETI ISMERETEK. Az atomok és az elemek.
Elektronszerkezet. 1.Mi az atom két fő része? 2.Milyen elemi részecskék vannak az atommagban? 3.Milyen töltésű a proton? 4.Mi a jele? 5.Mennyi a tömege?
Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés
Az anyagmennyiség. Az anyagok rendkívül kicsi kémiai részecskékből épülnek fel. Több milliárd részecske.
Elemmolekulák Az elemmolekulák azonos atomok kovalens kötésekkel történő összekapcsolódásával jönnek létre. H 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, N 2.
A molekulák képződése. I.IV.V.VI.VII.VIII. H1He2 C4N5O6F7 Ne8 P5S6Cl7Ar8 Br7Kr8 I7Xe8 Rn8 A nemfémek atomjainak a fémekkel ellentétben „sok” vegyérték.
KÉMIAI REAKCIÓK. Kémiai reakciók Kémiai reakciónak tekintünk minden olyan változást, amely során a kiindulási anyag(ok) átalakul(nak) és egy vagy több.
Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
Milyen kémhatásokat ismersz?
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017.
PERIÓDUSOS RENDSZER film.
Atomenergia.
AZ ANYAGMENNYISÉG.
Ágotha Soma Általános és szerves kémia
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
3. óra Belépés a részecskék birodalmába
Alkossunk molekulákat!
A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.
Belépés a részecskék birodalmába
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.
Előadás másolata:

V. tétel

Indikátorok viselkedése Fenolftalein Lakmusz Metilnarancs Savas HNO3 Bázikus NaOH Semleges H2O

Nitrogén csoport elemei Héjak Név Vegyjel Tulajdonság 1 Nitrogén N Nemfém 2 Foszfor P 3 Arzén As Félfém 4 Antimon Sb 5 Bizmut Bi Fém

Legkülső héjon 5 vegyértékelektron! V. Főcsoport Elektron szerkezet: N Legkülső héjon 5 vegyértékelektron!

Nemesgáz szerkezet kialakítása (8 elektronos Neon szerkezet) N N Hármas kovalens kötés

Foszfor Elemi részecskék száma 31 15P Protonszám (p+) 15 Elektronszám (e-) Neutronszám (n0) 16 Tömegszám – protonszám = neutronszám 31-15 =16

Moláris tömeg: (M g/mol) Difoszfor - pentoxid 1 mól P2O5 MP =31g/mol →2 mól P atom→62g/mol MO=16g/mol →5 mól O atom→80g/mol M P2O5 = 62 + 80 =142 g/mol

Feladat 1.5 mól HNO3 hány g és hány db molekula? Hány gramm? 1 mól HNO3 m=1+14+48=63 g 1.5 mól HNO3 m=63 x 1.5 = 94.5 g Hány db molekula? 1 mól → 6 x 1023 db molekula 1.5 mól → 1.5 x 6 x1023 db = 9x1023 db