Tartalom Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete Rendszám, tömegszám,izotópok fogalma Radioaktivitás fogalma A molekula,ion, mól, moláris tömeg fogalma anyagi rendszerek felosztása

Az atom

John Dalton (1803)

Az atom Az atomok a kémiailag legegyszerűbb részecskék A szokásos kémiai folyamatokban nem alakulnak át egymássá. A kémiai reakció során az anyag atomjai átrendeződnek és így egy másik fajta anyag jön létre.

Az atom felépítése proton(ok) neutronok elektronok

Elemi részecske Tömeg(kg) Töltés(C) Rel.Tömeg Töltés(e) elektron 9,109*10-31 -1,60219*10-19 0,00055 -1 proton 1,672*10-27 +1,60219*10-19 1,00728 +1 neutron 1,674*10-27 0 1,00866 0

Miből áll az atommag? Protonok+neutronok Mi a rendszám? (Z): Protonok száma Neutronok száma (N) Mi a tömegszám? (A) (A)= Z+ N

Lehet-e törtszám a tömegszám?

Izotópok: rendszám azonos, tömegszám különböző hasonló kémiai tulajdonság

A hidrogén izotópjai

Radioaktív anyagok - Az atommag nem stabilis. Nagy energiájú radioaktív sugárzás közben felbomlik. (Ez már nem kémiai reakció)

Radioaktív sugárzás fajtái Alfa-bomlás Béta-bomlás. Gamma-bomlás (pozitron emisszió, elektron befogás)

Rádioaktivitás mértékének kifejezése Minden esetben veszélyesek-e a radioaktív anyagok? Fajlagos aktivitás > 70 kBq/kg.(Bequerel) Egységnyi tömegű mintában 1 másodperc alatt végbemenő bomlások száma. Mit jelent az, hogy K-40 fajlagos aktivitása 30,4 Bq/g? A természetes urán fajlagos aktivitása: 2,54*104 Bq/g. Veszélyes anyagnak számít-e?

További mérőszámok és kérdések Gray RBE Fertőz-e a sugárfertőzés? Különösen veszélyesek-e a nagyon hosszú felezési idejű izotópok? Ugyanaz a dózis kis adagokban vagy egyszerre a veszélyesebb?

Radioaktív izotópok gyakorlati alkalmazása izotópos nyomjelzés

Hevesy György (1885-1966) a radioaktív izotóp nyomjelzés módszerének megalkotója. Munkáját 1913-ban kémiai Nobel-díjjal ismerték el.

Rákos betegségek gyógyítása 60Co izotóppal Kormeghatározás 14C izotóppal

Az atom elektronszerkezete Elektronhéj: Az atommagtól adott távolságban lévő elektronok összessége Vegyérték elektronok: A külső le nem zárt elektronhéjon (ritkábban a belső, telítetlen alhéjokon) lévő elektronok.

Lewis féle elektronszerkezet:

Oktett szabály Az atomok arra törekszenek, hogy a vegyértékhéjukon nyolc elektron legyen. A kötéseket ennek megfelelően alakítják ki. Korlátai: Az átmeneti fémekre és egyes nemfémes vegyületekre nem alkalmazható. Pl. : SF6

Hány vegyérték elektronja van a következő elemeknek Hány vegyérték elektronja van a következő elemeknek? Rajzoljuk fel a Lewis elektronszerkezetüket! O, N, C,Mg, K, Cl, F, Ne Ezek az elemek, hogyan érhetik el a stabilis szerkezetet?

molekula Pl.: H2O Molekula: Két vagy több azonos vagy különböző atomból álló részecske melyben az atomok elsőrendű kémiai kötéssel (kovalens kötéssel)kapcsolódnak egymáshoz.

ion: Pl. Na+, NH4+ Ion: Elektromos töltéssel rendelkező atom vagy molekula

Mól, moláris tömeg Mól: Az anyagmennyiség mértékegysége - molnyi mennyiségű anyag 6*1023db részecskét tartalmaz Moláris tömeg: Molnyi mennyiségű anyag tömege

Elem vegyület vagy keverék?: csapvíz, desztillált víz levegő bronz etil-alkohol, sütőpor réz-szulfát réz-szulfát oldat, szacharóz, oxigén, cink. A keverékek ezek közül homogének vagy heterogének?