HIDROGÉN-KLORID
1; NÉV: HIDROGÉN-KLORID (sósavgáz) 2; KÉMIAI JEL: HCl 3; ANYAGSZERKEZET: a.: ATOMSZERKEZET: H: 1 p+, 1 e–, 0 n0, 1 e–-héj, 1 külső e– Cl: 17 p+, 17 e–, 18 n0, 3 e–-héj, 7 külső e– b.: HALMAZSZERKEZET: 2 atomos, poláris kovalens kötésű molekula 1 mol tömege = 36 gramm
4; FIZIKAI TULAJDONSÁGOK: Színtelen, szúrós szagú gáz, nehezebb a levegőnél, vízben jól oldódik.
5; KÉMIAI TULAJDONSÁGOK: Vizes oldata elszínteleníti a fenolftaleint, megpirosítja a pH-papírt, tehát savas kémhatású. A HCl vizes oldatát sósavnak nevezik. A savas kémhatás oka az oldatban keletkező oxonium-ionok (H3O+) túlsúlya: HCl + H2O Cl– + H3O+ A sósav erős sav. Sok fémet H2 fejlődése közben old: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 A hidrogén-klorid gáz mérgező hatású.
6; ELŐFORDULÁS: HCl-gáz a vulkáni gőzökben fordul elő. Híg vizes oldata a gyomorsavat alkotja. Leggyakoribb vegyületei a kloridok, a tengervíz alkotói (NaCl, KCl).
7; ELŐÁLLÍTÁS: Laboratóriumban kősó és tömény kénsav reakciójával nyerik: 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl Iparilag hidrogéngáz és klórgáz egyesítésével nyerik: H2 + Cl2 2 HCl
8; FELHASZNÁLÁS: HCl gázt vízben oldva, sósavat állítanak elő. A sósavat fémfelületek tisztítására, háztartásban vízkőoldásra használják. Belőle gyártják a PVC nevű műanyagot is.