SZTOECHIOMETRIAI SZÁMÍTÁSOK A REAKCIÓEGYENLET ALAPJÁN A különböző kémiai anyagok nem véletlenszerűen, hanem jól meghatározott mennyiségi arányok szerint vesznek részt a kémiai átalakulásokban Tömeg-arányok Mól-arányok Megjegyzés. A mólarányok megállapításához csak az együtthatókat kell ismerni, a tömegarányok megállapításához az együtthatókat és a móltömegeket. Állapítsuk meg a következő kémiai reakciókban a résztvevő anyagok Mólarányát Tömegarányát
H2 + O2 → H2O 2 2 1. Hidrogén égése oxigénben vizet eredményez. a. Mólarány 2 mól ........... 1 mól .......... 2 mól b. Tömegarány 2·2 g.............. 32 g ............ 2·18 g 1 mól H2 = 2·1 = 2 g 1 mól O2 = 2·16 = 32g 36 g reagens 36 g termék = 1 mól H2O = 2·1 + 16 = 2 + 16 = 18 g Tömeg-megmaradás törvénye: A reagensek össztömege egyenlő a reakciótermékek össztömegével.
2. Cink és sósav (hidrogén-klorid oldat) reakciója során cink-klorid keletkezik és hidrogén-gáz szabadul fel . Zn + HCl → ZnCl2 + H2 2 1 mól ....... 2 mól ............ 1 mól .......... 1 mól a. Mólarány b. Tömegarány 65g ....... 2·36,5 g .......... 136 g .......... 2 g 1 mól Zn = 65 g 1 mól HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g 138 g reagens = 138 g termék 1 mól ZnCl2 = 65 + 2·35,5 = 65 + 71 = 136 g 1 mól H2 = 2·1 = 2 g
1. H2CO3 → CO2 + H2O 2. Na2O + H2O → NaOH 3. KBr + H2SO4 → K2SO4 + HBr Házi feladat Állapítsátok meg a köv. reakciókban az együtthatókat, a résztvevő anyagok mólarányát és tömegarányát, majd ellenőrizzézek a tömeg-megmaradás törvényét. 1. H2CO3 → CO2 + H2O 2. Na2O + H2O → NaOH 3. KBr + H2SO4 → K2SO4 + HBr 4. H2 + Cl2 → HCl
Gencsán Gabriella SAM Lazuri, jud. Satu Mare http://samlazuri.wikispaces.com/Chimie