Kristályrácstípusok MBI®
Atomrács Rácspontokon atomok Összetartó erő: irányított kovalens kötés Tulajdonságai: A legkeményebb természetes anyagok (gyémánt, ZnS) Nem oldhatóak A hőt és az elektromos áramot nem vezetik (kivéve átmeneti jellegűek pl. szelén) Magas olvadáspont (gyémánté 3500°C )
Atomrácsos anyagok gyémánt
…továbbá Bór Germánium Szilícium Cink-szulfid Kvarc
A fémrács
Fémrács…. A rácspontokon: fématom-törzsek Összetartó erő: fémes kötés Tulajdonságaik: Jó hő- és áramvezetők (delokalizált elektronok!) Fémes szín Megmunkálhatóságuk a fémrács típusától függ
Fémrács típusok Lapon középpontos kockarács Jól megmunkálhatóak Pl. Au, Ag, Cu, Al, Ca Térben középpontos kockarács Na, K, Fe, Cr Megmunkálhatóságuk változó Hatszöges rács Rideg fémek Mg, Zn, Ni
A fémek sűrűsége Könnyűfémek: = sűrűségük kisebb 5 g/cm3 –nél Nehézfémek: = sűrűségük nagyobb 5 g/cm3 –nél
Fémek oldódása Csak kémiai reakció során oldódnak Lásd Nátrium reakciója vízzel Egymás olvadékaiban oldódnak (ötvözetek) Bronz: réz+ón Inox: vas+nikkel+króm Sárgaréz: réz+cink
A molekularács
A molekularács Rácspontokon: molekulák vannak Összetartó erő: másodrendű kötések Diszperziós kölcsönhatás pl jód, szén-dioxid.. Dipólus-dipólus kölcs.hat. Pl. sósav Hidrogénkötés pl. víz Ezek erősségétől függ a halmazállapot
Tulajdonságaik Kicsi a keménységük Alacsony forrás- és olvadáspont Szublimálás előfordul A hőt és az áramot nem vezetik Oldhatóságuk: hasonló a hasonlóban oldódik
A grafit kristályrácsa Átmeneti rács Atomrácsos jelleg: nem oldható semmiben Fémrácsos jelleg: szín, vezető Molekularácsos jelleg: puhaság
Ionrács
Ionrács Rácspontokon: anionok és kationok Összetartó erő: ionos kötés Lehetnek egyszerűek (pl NaCl) és összetett ionok is (pl. Cu SO4 ) Az azonos töltésű ionok a lehető legtávolabb igyekszenek elhelyezkedni Összetartó erő: ionos kötés
Tulajdonságok Kemények Magas olvadáspont Áramot és a hőt nem vezetik oldatuk és olvadékuk vezeti az áramot (elektrolit) Általában vízben oldódnak Törékenyek, ridegek
kősó gipsz