Másodrendű kötések molekulák között ható, gyenge erők
a. poláris molekulák között Másodrendű kötések: a. poláris molekulák között dipólus-dipólus kölcsönhatás hat ez gyengébb kötés ,mint az ionkötés, mert a molekulák töltése kisebb mint az ionoké +<+1 – < –1
b. poláris és apoláris molekulák között Másodrendű kötések: b. poláris és apoláris molekulák között gyengébb kötés hat, mint csupa dipólus között, mert a külső hatásra dipólussá vált molekulák töltése kisebb mint az eredetileg is dipólus molekuláké
c. apoláris molekulák között Másodrendű kötések: c. apoláris molekulák között diszperziós kölcsönhatás hat, ez a leggyengébb kémiai kötés, mert az egymás hatására dipólussá vált molekulák töltése a legkisebb
Másodrendű kötések: d. H-F, H-O, H-N kötést tartalmazó molekulák között: a H-híd kötés jön étre · d1 d2 H-híd kötés F H · δ+ δ- a H-híd a kovalens kötéshez hasonló, annál gyengébb kémiai kötés
H-hidak vízmolekulák között Együtt is gyengébb kémiai kötést alkotnak viszont, mint az elsőrendű kötések
gyenge kémiai kötést eredményeznek Másodrendű kötések: poláris vagy polárissá vált molekulák között kialakuló elektrosztatikus kölcsönhatások gyenge kémiai kötést eredményeznek