Másodrendű kötések molekulák között ható, gyenge erők.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból
Advertisements

 oxigéntartalmú szerves vegyületek egyik csoportját alkotják  molekulájukban egy vagy több karboxilcsoportot tartalmaznak  egy karbonilcsoportból és.
Készítette: Bráz Viktória
Az ammónia 8. osztály.
Halmazállapotok, állapotváltozások
Kristályrácstípusok MBI®.
Borán es foszfin molekulák kölcsönhatása oldatfázisban
Erőállandók átvihetősége
NitrogéN Anyagszerkezet Fizikai ,Kémiai tulajdonságok Előfordulás
Ammónia.
Atomok kapcsolódása Kémiai kötések.
Kémiai kötések.
KÉMIAI KÖTÉSEK.
A HIDROGÉN.
Készítette Varga István VEGYÉSZETI-ÉLELMISZERIPARI KÖZÉPISKOLA CSÓKA
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek.
A sejt kémiája MOLEKULA C, H, N, O – tartalmú vegyületek (96,5 %).
Új irányzatok a biológiában Fehérjék szerkezete, felosztása
Szappanok és mosószerek tisztító hatása
Kémiai kinetika A kémiai reakciók osztályozása:
Kémia Kovács Attila terméktervezőknek
Asszociációs (micellás) kolloidok (vizes rendszerek)
Redukciós-oxidációs (redox) reakciók
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
Wunderlich Lívius PhD. BME 2010
A víz.
A fémrács.
Aminosavak és fehérjék
Koaguláció. Kolloid részecske és elektrosztatikus mezője Nyírási sík (shear plane): ezen belül a víz a részecskével együtt mozog Zéta-potenciál: a nyírási.
1.Mi az oka az elektroneffektusok kialakulásának? Mikor alakul ki – I effektus? Mondjon egy példát! (4 pont) Az ok elektronegativitásbeli különbségek és.
8. Szilárd anyagok Kristályos anyagok: határozott olvadáspont, hasad, elemi cella, rácstípus, szimmetria, polimorfizmus (pl. NaCl, SiO2) Amorf anyagok:
Bioszeparációs technikák ELVÁLASZTÁSTECHNIKA
Kovalens kötés különböző atomok között.
Kémiai kötések Kémiai kötések.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Az anyagok részecskeszerkezete
Az anyagszerkezet alapjai II.
Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869)
Az anyag felépítéséről
A kvantum rendszer.
ANYAGI HALMAZOK Sok kémiai részecskét tartalmaznak (nagy számú atomból, ionból, molekulából állnak)
Kölcsönhatás a molekulák között. 1.Milyen fajta molekulákat ismerünk? 2.Milyen fajta elemekből képződnek molekulák? 3.Mivel jelöljük a molekulákat? 4.Mit.
Atomkristályok. Az atomkristály Atomtörzsek rendezett halmaza: benne nem meghatározott számú atomot kovalens kötések rögzítenek.
OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK OXOVEGYÜLETEK.  Egy oxigénatomos funkciós csoportot tartalmazó vegyületek hidroxivegyületek  alkoholok  fenolok éterek.
Biokémia Wunderlich Lívius PhD. BME 2016.
Vizes oldatok kémhatása. A vizes oldatok fontos jellemzőjük a kémhatás (tapasztalati úton régtől fogva ismert tulajdonság) A kémhatás lehet: Savas, lúgos,
Molekula A molekula semleges kémiai részecske, amely két vagy több atom összekapcsolódásával alakul ki.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
"Víz! Se ízed nincs, se zamatod, nem lehet meghatározni téged, megízlelnek, anélkül, hogy megismernének. Nem szükséges vagy az életben: maga az élet vagy."
Milyen kémhatásokat ismersz?
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
Kristályrács molekulákból
Atomrácsos kristályok
Szervetlen vegyületek
Ki tud többet kémiából?.
Molekulák A molekulák olyan kémiai részecskék, amelyekben meghatározott számú atomot kovalens kötés tart össze. pl.: oxigén: O2; víz: H2O; ammónia: NH3;
Ágotha Soma Általános és szerves kémia
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
HalmazállapotOK.
Oxigéntartalmú szerves vegyületek oxovegyületek
Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Kémiai kötések.
Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása
3. óra Belépés a részecskék birodalmába
Alkossunk molekulákat!
Belépés a részecskék birodalmába
OLDATOK.
Kémiai alapismeretek Ismétlés évfolyam.
OLDATOK.
Előadás másolata:

Másodrendű kötések molekulák között ható, gyenge erők

a. poláris molekulák között Másodrendű kötések: a. poláris molekulák között dipólus-dipólus kölcsönhatás hat ez gyengébb kötés ,mint az ionkötés, mert a molekulák töltése kisebb mint az ionoké +<+1 – < –1

b. poláris és apoláris molekulák között Másodrendű kötések: b. poláris és apoláris molekulák között gyengébb kötés hat, mint csupa dipólus között, mert a külső hatásra dipólussá vált molekulák töltése kisebb mint az eredetileg is dipólus molekuláké

c. apoláris molekulák között Másodrendű kötések: c. apoláris molekulák között diszperziós kölcsönhatás hat, ez a leggyengébb kémiai kötés, mert az egymás hatására dipólussá vált molekulák töltése a legkisebb

Másodrendű kötések: d. H-F, H-O, H-N kötést tartalmazó molekulák között: a H-híd kötés jön étre · d1 d2 H-híd kötés F H · δ+ δ- a H-híd a kovalens kötéshez hasonló, annál gyengébb kémiai kötés

H-hidak vízmolekulák között Együtt is gyengébb kémiai kötést alkotnak viszont, mint az elsőrendű kötések

gyenge kémiai kötést eredményeznek Másodrendű kötések: poláris vagy polárissá vált molekulák között kialakuló elektrosztatikus kölcsönhatások gyenge kémiai kötést eredményeznek