Kén oxidjai és a kénsav. Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik.

Slides:

Advertisements

Hasonló előadás

Advertisements

Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból

A KLÓR ÉS A TISZTÍTÓSZEREK

Kémia 6. osztály Mgr. Gyurász Szilvia

Az ammónia 8. osztály.

AZ ANYAGOK CSOPORTOSÍTÁSA

Ismetlés (teszt) A metán C mindkettő B etilén D egyik sem

Az anyag és tulajdonságai

Szerkesztette: Babay-Bognár Krisztina

A VII. főcsoport elemei és vegyületei

Szervetlen kémia Nitrogéncsoport

HIDROGÉN-KLORID.

Légszennyezőanyag kibocsátás

A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.

A KLÓR klorosz = zöld A KLÓR klorosz = zöld KÉMIAI JEL: Cl2

NH4OH Szalmiákszesz Ammónium-hidroxid

Révai Miklós Gimnázium és Kollégium Győr

Mangáncsoport elemei.

KÉSZÍTETTE: SZELI MÁRK

A szappanok káros hatásai

A szappanok káros hatásai

Szükséges Anyagok: rézforgács, 60-65%-os salétromsavoldat,

A kénsav és sói 8. osztály.

A cink, a kadmium és a higany

A salétromsav és a nitrátok

Az óncsoport 8.Osztály Tk

A kén Sulphur (S).

A réz-csoport I. A réz.

Az oxigén 8. osztály.

A sósav és a kloridok 8. osztály.

A nitrogén és oxidjai 8. osztály.

A szén és vegyületei.

Tömény salétromsav és kénsav azonosítása réz segítségével

SAVAK és BÁZISOK A savak olyan vegyületek,amelyek oldásakor hidroxidionok jutnak az oldatba. víz HCl H+(aq) + Cl- (aq) A bázisok olyan vegyületek.

Munkafüzet feladatainak megoldása 29.old.- 31.old.

Egyesülési reakciók.

Szervetlen kémia Oxigéncsoport

A VÍZ HIDROGÉN-OXID KÉMIAI JEL: H2O.

HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”.

Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?

Kén és szelén Kén és réz reakciója Kén és vas reakciója

H3PO4 Hidrogén-foszfát Foszforsav

Vas-kobalt-nikkel A periódusos rendszer VIII/B csoportja

HALOGÉNEZETT SZÉNHIDROGÉNEK

Foszfor phosphorum = “fényhordozó”. Az elemet először Henning Brandt alkimista állította elő 1669-ben, úgy hogy először napokig vizeletet desztillált,

A hidrogén. 1.Keresd meg a periódusos rendszerben a hidrogént! Hol a helye? Hány protonja, neutronja, elektronja van az atomjainak? Hány elektronhéja.

A NITROGÉN OXIDJAI. Nitrogén-dioxid A nitrogén változó vegyértékű elem. Többféle oxidja létezik. Nitrogén-dioxid NO 2 Vörösbarna, mérgező gáz. A salétromsav.

A Vas. Általános tudnivalók Elemi állapotban szürkésfehér színű rendszáma a periódusos rendszerben 26 jól alakítható,nem amfoter fém 1538 °C-on olvad.

Tulajdonságai: színtelen gáz, kellemetlen szagú vízben jól oldódik, polimerizálódik, mérgező! rákkeltő hatású, metanol lebomlásakor is ez mérgez oldata.

Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =

KÉMIAI REAKCIÓK. Kémiai reakciók Kémiai reakciónak tekintünk minden olyan változást, amely során a kiindulási anyag(ok) átalakul(nak) és egy vagy több.

Vizes oldatok kémhatása. A vizes oldatok fontos jellemzőjük a kémhatás (tapasztalati úton régtől fogva ismert tulajdonság) A kémhatás lehet: Savas, lúgos,

Környezetünk gázkeverékeinek tulajdonságai és szétválasztása.

A KLÓR 1készítette: Kothencz Edit. A klór fontosabb jellemzői I. Zöldessárga színű, Fojtó szaga köhögésre ingerel, Gáz halmazállapotú, Mérgező, Vízben.

A nitrogén és vegyületei

Részösszefoglalás Gyakorlás.

Milyen kémhatásokat ismersz?

Készítette: Kothencz Edit

Ki tud többet kémiából?.

A nitrogén és vegyületei

Kell ez nekem....? A szén és vegyületei.

Mi a neve az üvegben levő folyadéknak?

A salétromsav A salétrom kristályosítása 1580 körül.

Előadás másolata:

Kén oxidjai és a kénsav

Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik. Vizes oldata a kénessav. (hidrogén –szulfit)Baktériumölő hatású. Jó redukáló szer. Élettani szerepe: Mérgező, roncsolja a tüdőt. Környezetszennyező.

Felhasználása: Fertőtlenítő, fehérítő hatású, konzerv iparban tartósításra, borászatban hordó kénezésre. Keletkezése: Kén égésével S + O 2 = SO 2

Fehérítő hatás:

Előfordulása: SO 2 -t a természetben a vulkánok bocsátanak ki illetve az iparban sok folyamat mellékterméke. A szén és a kőolajszármazékok változó mennyiségű kén összetevőt tartalmaz, elégetésük során kén-dioxid is keletkezik. Vízben oldódva ebből lesz a savas eső. Savas eső hatása

Kén-trioxid SO 3 Keletkezik a SO 2 tovább oxidálásával katalizátorral: 2 SO 2 +O 2 = 2 SO 3 Folyékony halmazállapotú, vízben oldódva kénsav lesz belőle.

Keletkezése: 1.S+O 2 = SO 2 kén+ oxigén= kén-dioxid 2.2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 kén-dioxid + oxigén= kén-trioxid 3.SO 3 + H 2 O= H 2 SO 4 kén-trioxid + víz= hidrogén-szulfát (kénsav) Az iparban cc kénsavban nyeletik el a kén-trioxidothigítják

Tömény kénsav 98%-os Fizikai tulajdonságai: szintelen, olajszerű, nagy sűrűségű folyadék. Kémiai tulajdonságai: Nem savként viselkedik! Maró, roncsoló hatású. Erős vízelvonó hatású, a víz alkotó részeit is elvonja: cukor elszenesítése

Vízzel hígítva erős hőfejlődés MINDIG A VÍZBE ÖNTJÜK A SAVAT! (miért?) Néhány fémet oxidálva oldja. Pl. Cu-t,Ag-t. A vas felületén összefüggő oxidréteget hoz létre.Szállítás vastartályban. Élettani hatás: bőrre fröccsenve égési sérülést okoz. SZÁRAZ RUHÁVAL TÖRLÉS, MAJD BŐ VÍZZEL ÖBLÍTÉST! (miért?)

Híg kénsav Hígítás: 2H 2 O+ H 2 SO 4 = 2H 3 O + + SO 4 2- Víz+hidrogén-szulfát =oxónium ion+szulfát ion Savmaradék ion: SO 4 2- szulfát ion Savként viselkedik reakcióiban: 1.Fémeket oldja: Zn + H 2 SO 4 =ZnSO 4 + H 2 cink+hidrogén-szulfát = cinkszulfát + hidrogén

2. Lúgokat közömbösíti: 2NaOH + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 + 2H 2 O nátrium-hidroxid + hidrogén-szulfát= nátrium-szulfát+víz Felhasználás: akkumulátorok, gyógyszerek, festékek, műtrágya, műanyag gyártására. Savak kénből: H 2 Shidrogén-szulfidkénhidrogén H 2 SO 3 hidrogén-szulfitkénessav H 2 SO 4 hidrogén-szulfátkénsav