Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés

Az előadások a következő témára: "Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés"— Előadás másolata:

1 Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés
Komplexképződési és heterogén egyensúlyok, kémiai kinetika V. Szerk.: dr. Kalmár Éva és Dr. Kormányos Balázs

2 Komplexképződési egyensúlyok
komplex vegyület az, amelyben a központi fémionhoz, annak vegyértékénél több kötéssel kapcsolódik ligandum a fémion Lewis sav (elektron akceptor), a ligandum Lewis bázis (elektron donor) jelenségek: Cu2++ NH3 oldat: 1. világoskék csapadék, 2. intenzív sötétkék színű oldat (átlátszó, csapadékmentes) A A A ammónia még több ammónia magyarázat: Cu2++ 2 OH- = Cu(OH)2 Cu(OH)2+ 4 NH3 = [Cu(NH3)4] OH-

3 Komplex vegyületek lépcsőzetes képződése
Cu2+ + NH3 = [CuNH3]2+ [Cu(NH3)]2+ + NH3 = [Cu(NH3)2]2+ [Cu(NH3)2]2+ + NH3 = [Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)3]2+ + NH3 = [Cu(NH3)4]2+ kumulált stabilitási állandó

4 Komplexképző ligandumok típusai
egyfogú ligandumok: 1 kötést képesek létesíteni a fémionnal pl.: NH3, CN—, SCN— kétfogú ligandumok: 2 kötést képesek létesíteni a fémionnal pl.: aminosavak többfogú ligandumok: több kötést képesek létesíteni a fémionnal pl: EDTA kelát: többfogú ligandum által képzett nagyon stabil komplex CH2 COO-- Ca2+ CH2 CO O N N CH2 CH2 COO-- CH2 CH2 COO-- N CH2 COO--

5 Kémai kinetika reakciók sebessége
reakciósebesség: a koncentráció időbeni változása vA=ΔcA/Δt ez nem pontos, több különböző reaktánsra/termékre eltérő értéket adhat vA ≠ vB ≠vC v=1/νA*ΔcA/Δt a sztöchiometriai együtthatóval osztottuk A reakciósebesség koncentrációfüggése: v=k*[A]α*[B]β*[C]γ empirikus sebességi egyenlet! elsőrendű reakció sebességi egyenlete: (hogyan jön ki?) [A]=[A]0*exp(-k*t)

6 Kémai kinetika reakciók sebessége
felezési idő: az az idő, mely alatt A koncentrációja a felére csökken kiszámítása: [A]0/2=[A]0*exp(-k*t1/2) 2=exp(k*t1/2) t1/2=ln(2)/k

7 Kémai kinetika A reakciósebesség hőmérsékletfüggése
k=A*exp(-Ea/(R*T)) A: preexponenciális tényező Ea : aktiválási energia

8 Katalízis, enzimek katalizátor: olyan anyag, amely új kisebb aktiválási energiájú reakcióutat nyit meg. A reakció végén változatlan formában visszakapjuk inhibítor: a rendszerhez adva drasztikus reakciósebesség csökkenést okoz enzimreakciók: E + S = ES ->T + E E: enzim, S: szubsztrát ES: enzim-szubsztrát komplex, T: termék Egymást követő reakciók: A -> B -> C sebességmeghatározó lépés, „emberi szervezet modellje” Kinetika alkalmazása: gyógyszerek felszívódása, lebomlása, baktériumok szaporodása, pusztulása