Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés Kémiai egyensúlyok általános leírása, disszociációs-, komplexképződési és csapadékképződési egyensúlyok.

Az előadások a következő témára: "Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés Kémiai egyensúlyok általános leírása, disszociációs-, komplexképződési és csapadékképződési egyensúlyok."— Előadás másolata:

1 Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés Kémiai egyensúlyok általános leírása, disszociációs-, komplexképződési és csapadékképződési egyensúlyok IV. Szerk.:dr. Kalmár Éva és Dr. Kormányos Balázs

2 Egyensúlyra vezető reakciók reakcióhányados: Q=[NH 3 ] 2 /([N 2 ][H 2 ] 3 ) egyensúly esetén: Q=K (egyensúlyi állandó) Általános leírás : ν 0 ha termék az adott anyag

3 Megzavart egyensúlyok, a Le-Chatelier elv - Le-Chatelier elv: az egyensúlyi rendszerben egy az egyensúlyt megzavaró hatásra mindig olyan folyamatok zajlanak le, melyek a zavaró hatást csökkenteni igyekeznek - reaktáns vagy termék hozzáadás/elvonás hatása - a nyomás változás hatása molekulaszám csökkenéssel járó reakció molekulaszám növekedéssel járó reakció - a hőmérséklet változás hatása exoterm reakció endoterm reakció

4 Sav – bázis egyensúlyok, a víz autoprotolízise, a pH fogalma H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH – Egyeníúlyi állandó: vízionszorzat K v =[H 3 O + ][OH - ]=10 -14 pH=-lg[H 3 O + ] pH: az oxónium-ion koncentráció tízes alapú negatív logaritmusa Sav-bázis elméletek: Arrhenius: sav: HA= H + + A - bázis: BOH=OH - + B + Brønsted: sav: protont képes leadni (donor) bázis: protont képes felvenni (akceptor) Lewis

5 Sav – bázis egyensúlyok, pH skála, savak és bázisok erőssége 1 7 14 erősen savas semleges erősen lúgos - erős savak/bázisok: oldatban teljes mértékben disszociálnak ionjaikra Pl: sósav HCl, kénsav H 2 SO 4 nátrium-hidroxid NaOH, kálium-hidroxid KOH - gyenge savak/bázisok: oldatban részlegesen disszociálnak ionjaikra Pl: ecetsav CH 3 COOH, borkősav COOH-CH(OH)-CH(OH)-COOH ammónia NH 3

6 Sav – bázis egyensúlyok, gyenge savak és bázisok, pufferek Ecetsav: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + K d =[CH 3 COO - ] * [H + ] / [CH 3 COOH] Ammónia: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - K b =[NH 4 + ] * [OH - ] / [NH 3 ] Puffer: gyenge sav és annak erős bázissal képzett sója vagy gyenge bázis és annak erős savval képzett sója van jelen ugyanazon oldatban tompító oldatok, az oldatba jutó sav/bázis pH változtató hatását csökkentik

7 Többértékű savak/bázisok a titrálási görbe, sav-bázis indikátorok egyértékű sav/bázis: 1 H + leadására v. felvételére képes pl: HCl, HNO 3,HCOOH vagy NaOH, KOH, NH 3 többértékű sav/bázis: több H + leadására v. felvételére képes pl: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Ca(OH) 2, titrálási görbe: a pH változás ábrázolása a mérőoldat térfogatának függvényében indikátor: anyag, mely pH változás hatására színt vált pl: metilvörös (indikátor 1), fenolftalein (indikátor 2)