Ionok, ionvegyületek Konyhasó.

Az előadások a következő témára: "Ionok, ionvegyületek Konyhasó."— Előadás másolata:

1 Ionok, ionvegyületek Konyhasó

2 Miért vezeti az áramot a testünk?
Miért veszélyes, ha a fürdővízbe beleesik a hajszárító? Mi kell az áramvezetéshez? Testnedveink, a vér, a könny, az izzadság konyhasó tartalmú. A só életszükséglet. A sóhiány szédülést, izomgyengeséget, görcsöket okozhat, de kritikusabb helyzetben apátiához, halálhoz vezethet. Szervezetünknek napi 5-10 g sóra van szüksége, de ez is egyénenként változó lehet. Fiziológiás oldat: 0,9%-os oldatát fiziológiás vagy izotóniás sóoldatként használják (infúzió).

3 Nátriumatom klóratom 11proton proton 11elektron elektron 1 vegyérték elektron; 7 vegyérték elektron

4 A Cl elektronvonzó képessége nagy, a Na-é kicsi
A Cl elektronvonzó képessége nagy, a Na-é kicsi. A Cl elveszi a Na elektronját. Mindegyik nemesgáz szerkezetű lesz. 11 proton proton 10 elekton elektron + töltésű Nátrium ion - töltésű klorid ion Jelük: Na + Cl -

5 Nem keletkezik molekula
Nem keletkezik molekula. A Na + és Cl – ion milliói ionkristályt hoznak létre. A pozitív és negatív ionok vonzzák egymást.

6 A töltések száma megegyezik, ezért a vegyület semleges.
Az ionok aránya 1:1 ezt fejezi ki az NaCl képlet. 1 mol NaCl=1 mol Na mol Cl – Mennyi a tömege? Ionvegyületek keletkeznek fémes és nemfémes elemek reakciójából.

7 Milyen kémiai kötés alakul ki az oxigén és a magnézium között?
Az oxigén atom olyan erősen vonzza a magnézium 2 vegyérték elektronját, hogy el is „veszi” azokat.

8 Hány elektron hiányzik az oxigénnek?
Hány elektront szeretne a Mg a külső héjára? Mg atom O atom 12 proton 8 proton 12 elektron 8 elektron

9 Új kémiai részecskék születnek: ionok
12 proton 8 proton 10 elektron 10 elekton 2 pozitív töltésű negatív töltésű ion keletkezett: Mg 2+ O 2- magnézium ion oxid ion

10 Ion: töltéssel rendelkező kémiai részecske.
Pozitív ionok elektron leadással keletkeznek fémekből.(kation) Mg Mg e – Negatív ionok elektron felvétellel keletkeznek nemfémekből.(anion) O + 2e – O 2- /negatív ionok –id végződést kapnak/

11 Ion kötés: a pozitív és negatív ionok közötti vonzó erő.
Molekula nem alakul ki. Mindig szilárd vegyületek. Kristályrácsba rendeződnek: ionrácsba. A + és – negatív ionok töltése kiegyenlíti egymást. A képlettel az ionarányt fejezzük ki: MgO 1:1 a kristályrácsban

12 A képlet és ionarány a leadott és felvett elektronok számától függ, a vegyület mindig semleges lesz.
Vizsgáljuk meg milyen és hány töltésű ion lesz:Mg, Ca, Li, K, Al, O, S, F, Br, I,? Képezzünk ionvegyületeket! Írjuk fel az ionarányt is!

13 Az ionvegyületek szilárd halmazállapotúak, de vízben többnyire jól oldódnak.

14

15 A vizes oldatban és olvadt állapotban az ionvegyületek vezetik az áramot. Testnedveink is, a fürdővíz is.