Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

V. tétel.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "V. tétel."— Előadás másolata:

1 V. tétel

2 Indikátorok viselkedése
Fenolftalein Lakmusz Metilnarancs Savas HNO3 Bázikus NaOH Semleges H2O

3 Nitrogén csoport elemei
Héjak Név Vegyjel Tulajdonság 1 Nitrogén N Nemfém 2 Foszfor P 3 Arzén As Félfém 4 Antimon Sb 5 Bizmut Bi Fém

4 Legkülső héjon 5 vegyértékelektron!
V. Főcsoport Elektron szerkezet: N Legkülső héjon 5 vegyértékelektron!

5 Nemesgáz szerkezet kialakítása (8 elektronos Neon szerkezet)
N N Hármas kovalens kötés

6 Foszfor Elemi részecskék száma
31 15P Protonszám (p+) 15 Elektronszám (e-) Neutronszám (n0) 16 Tömegszám – protonszám = neutronszám 31-15 =16

7 Moláris tömeg: (M g/mol) Difoszfor - pentoxid
1 mól P2O5 MP =31g/mol →2 mól P atom→62g/mol MO=16g/mol →5 mól O atom→80g/mol M P2O5 = =142 g/mol

8 Feladat 1.5 mól HNO3 hány g és hány db molekula?
Hány gramm? 1 mól HNO3 m= =63 g 1.5 mól HNO3 m=63 x 1.5 = 94.5 g Hány db molekula? 1 mól → 6 x 1023 db molekula 1.5 mól → 1.5 x 6 x1023 db = 9x1023 db


Letölteni ppt "V. tétel."

Hasonló előadás


Google Hirdetések