A sósav és a kloridok 8. osztály.

Az előadások a következő témára: "A sósav és a kloridok 8. osztály."— Előadás másolata:

1 A sósav és a kloridok 8. osztály

2 A hidrogén klorid Képlete:HCl 1 mól tömege: 1g+35,5g=36,5g
Összetartó erő: egyszeres kovalens kötés

3 Megfigyelése Előállítás: konyhasó (NaCl) és tömény kénsav (cc.H2SO4) reakciójával gázfejlesztő készülékben. A fejlődő gáz vízzel való kölcsönhatása

4

5 Fizikai tulajdonságok
Színtelen Szúrós szagú Mérgező Gáz Levegőnél nehezebb

6 Vízzel való kölcsönhatása
Vízzel kémiai reakcióba lép sav bázis Savas kémhatás okozója savmaradékion

7 A sósav A hidrogén gáz vizes oldatát sósavnak nevezzük.
A sósav:színtelen, szúrós szagú, maró, savas kémhatású folyadék. Benne a legtöbb indikátor piros színű lesz. (A fenolftalein:színtelen marad.) A savas kémhatása lúgos oldattal közömbösíthető.

8 A sósav közömbösítése HCl + NaOH = NaCl + H2O Sav + lúg = só + víz

9 A sósav sói a kloridok. HCl + NaOH = NaCl +H2O HCl + KOH = KCl +H2O
nátrium-klorid HCl + KOH = KCl +H2O kálium-klorid 2 HCl + CaOH = CaCl2 + 2H2O kalcium-klorid HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O ammónium-klorid

10 A nátrium-klorid Köznapi neve: konyhasó Fehér színű Vízben jól oldódik
Ionkristályos anyag Vizes oldata vezeti az elektromos áramot

11 Felhasználás A sósav: A kloridok: Vegyipar Háztartási vízkőoldó
Fiziológiás sóoldat Ételízesítés, tartósítás

12 Előállítás Sósav: hidrogén kloridból
Sósavszintézissel: H2 + Cl2 = 2 HCl Konyhasó + kénsav reakciójával Nátrium-klorid: tengervíz bepárlásával