Az oxigén 8. osztály.

Az előadások a következő témára: "Az oxigén 8. osztály."— Előadás másolata:

1 Az oxigén 8. osztály

2 Az oxigén-csoport

3 Atomszerkezet Rendszám:8 Tömegszám: 16 Periódus száma:2 Főcsoportszám:
8 proton, 8 elektron Tömegszám: 16 16-8=8, 8 neutron Periódus száma:2 elektronhéjak száma 2 Főcsoportszám: 6 vegyértékelektron

4 Stabilizáció 2 elektron felvételével kétszeresen negatív töltésű iont képez: O + 2e- = O2- oxidion Két elektron közössé tételével molekulát képez: oxigén szén-dioxid víz O CO H2O

5 Az ózon Három oxigénatom összekapcsolódásával ózonmolekula jön létre.
Képlete O3 Az azonos összetételű, de eltérő szerkezetű molekulát az adott elem allotróp módosulatának nevezzük. Az ózon és az oxigén fizikai tulajdonságai eltérőek

6 Fizikai jellemzők Oxigén tulajdonság Ózon színtelen szín világoskék
szagtalan szag átható szagú gáz halmazállapot életfeltétel élettani hatás mérgező gyengén oldódik oldódás vízben bomlik

7 Kémiai tulajdonságok Mindkét módosulat erélyes oxidálószer. (Az ózon erősebb) Az ózon szerkezete instabil, könnyen bomlik oxigénre és atomos oxigénre: O3 = O2 + ,O’ Az oxigén fémekkel és nem fémekkel egyaránt oxidokat képez: C +O2 =CO2 S + O2 =SO2 2 Ca + O2 =2 CaO 2 Mg + O2 =2 MgO

8 Előfordulás Oxigén: Levegő 21%-a elemi állapotú oxigén
Kőzetalkotó: mészkő, dolomit, kacit Vegyületei: víz, szerves vegyületek Ózon: Légkör felső rétege

9 Felhasználás Oxigén Oxidálószer Légzőkészülék Ózon Fehérítés
Fertőtlenítés Oxidálás

10 Előállítás Oxigén Ózon Vízbontás Ívfény hatására Hipermangán hevítése
Cseppfolyós levegő desztillációja Fotoszintézis (növények) 6CO2 + 6H2O = C6O6H12 + 6O2 Ózon Ívfény hatására Villámláskor 3 O2 = 2 O3

11