OLDÓDÁS.

Az előadások a következő témára: "OLDÓDÁS."— Előadás másolata:

1 OLDÓDÁS

2 OLDATEGYENSÚLYOK OLDÓDÁS: Megoszlás

3 Egyensúlyi reakciók vizes oldatban:
Vizes oldatok : Kc nem független c-től Effektív koncentráció hidratált ionok kölcsönh. ai = ci * i ai – aktivitás, i – aktivitási együttható (0-1) végtelenül híg oldatban a  c Híg oldatokban ( ~  0,1M) K  Kc

4 VÍZ AUTOPROTOLÍZISE pl. Coca Cola pH≈2,5 Dove kézmosó szappan pH≈7,0
Ásványvíz pH≈5,0 Palmolive pH≈10,0 Bor pH≈3,5

5 SAV BÁZIS EGYENSÚLY

6 Az eső természetes savassága és a savas eső
SO2 + H2O = H2SO3 SO2 + O3 = SO3 + O2 SO3 + H2O = H2SO4 2NO H2O = HNO2 + HNO3 H2O + CO H2CO3 H2O + H2CO3 HCO3 + H3O+ pH ≈ 5, mészkő, vízkő képződése: H2CO3 + CaCO HCO3 + Ca2+(aq)

7 BÁZISOK SAV BÁZIS PÁR:

8 Hidrolízis HA gyenge sav erős bázissal alkotott sójának lúgos hidrolízise: A H2O HA + OH pl. CH3COONa + H2O CH3COOH + OH B gyenge bázis erős savval alkotott sójának savas hidrolízise: BH+ + H2O B + H3O+ pl. NH4Cl + H2O NH3 + H3O+ pufferoldat: gyenge sav és gyenge sav erős bázissal alkotott sójának oldata vagy gyenge bázis és gyenge bázis erős savval alkotott sójának pl. CH3COOH és CH3COONa oldata NH3 és NH3Cl oldata Mi történik erős sav/bázis hozzáadásakor?

9 PUFFEREK PUFFER savas, lúgos, semleges
NaOAc/AcOH NH3/NH NaH2PO4 / Na2HPO4 AcOH sav hozzáadása: lúg hozzáadása:

10 INDIKÁTOROK, KOMPLEX EGYENSÚLYOK

11 OLDATOK Gőznyomás gőznyomás – oldószer

12 FORRÁSPONT-EMELKEDÉS
Clausius Clapeyron egyenlet: FORRÁSPONT-EMELKEDÉS oldószerre jellemző állandó: DTm: molális forráspontcsökkenés DTf=DTm,forrás mB mB: molálitás v. Raoult-koncentráció [mol/kg]

13 FAGYÁSPONT-CSÖKKENÉS
DTfagyáspont=DTm,fagyás mB