Előadást letölteni
Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon
1
7. Folyadékok és elegyek
2
Folyadékok Másodlagos kötőerők szerepe domináns az alkotórészek között
Térfogat nem (ill. nehezen) változtatható Alak könnyen változtatható Mozgó részecskék.
3
Gőznyomás Kis hőmérséklet tartományra:
4
Gőznyomás nyomás/Hgmm hőmérséklet / ºC
5
Forráspont- gőznyomás
Forráspont: azon hőmérséklet, amelynél a gőznyomás értéke eléri a külső nyomást nyomás/Hgmm
6
Felületi feszültség A folyadék felületének egységnyi megnöveléséhez szükséges energia.
7
Víz felületi feszültségének hőmérsékletfüggése
Gyakori folyadékok felületi feszültsége 25 °C-on /N·m-1 Dietil éter Kloroform Benzol CCl Víz Etanol Higany Glicerin Üveg nagyon nagy Víz felületi feszültségének hőmérsékletfüggése (°C) (N·m-1) -5 0,0764 0,0756 10 0,0742 20 0,0727 30 0,0712 40 0,0696 60 0,0662 80 0,0626 100 0,0589
8
Nedvesítés, kapilláris nyomás
nedvesít: q < 90° nem nedvesít: q > 90° felület csepp csepp Nehézségi erő: Fg=r2prgh Adhéziós erő: Fg=2rpg cosq h=2g cosq/rgr pc=2g cosq/r pc – kapilláris nyomás g – felületi feszültség r – a cső sugara q – határszög
9
Tenzidek Tenzid: kis mennyiségben is csökkenti a felületi feszültséget (ionos: SDS, amfipatikus: BuOH). micella
10
Viszkozitás Folyással szembeni belső ellenállás
extrém: üveg (pl. üveglap vastagodás) belső összetartás, „összeakadás” ~ viszkozitás n-oktán 0,32 cP; izooktán 0,47 cP
11
Viszkozitás Víz viszkozitása folyadék viszkozitás /cP Dietil éter
0.233 Kloroform 0.58 Benzol 0.652 CCl4 0.969 Víz 1.002 Etanol 1.200 Higany 1.554 Oliva olaj 84 Motorolaj 986 Glicerin 1490 üvegek nagyon nagy °C cP 20 1.002 40 0.653 60 0.467 80 0.355 100 0.282 1 P = 1 g·cm−1·s−1 1 P = 0,1 Pa·s 1 cP = 1 mPa·s
12
Oldatok ionos vegyületek oldódása vízben „hasonló a hasonlóban” elv
hidrofób (szerves) hidrofil (vizes) fluorofil (fluoros) fázisok
13
Ideális folyadékelegyek
gőznyomás A móltörtje folyadék gőz A folyadék móltörtje: xA Raoult-törvény szerint pA xA poA pB xB poB poA : tiszta A gőznyomása Az elegy p gőznyomása: p pA + pB xA poA + xB poB poB + xA (poA - poB) A gőz móltörtje: x p o y A A , y y = = 1 - A B A p o x ( p o p o ) + - B A A B A gőz mindig a folyadékelegy illékonyabb komponensében gazdagabb!
14
Fázisdiagram Hőmérséklet A móltörtje, xA Gőzössze-tétel görbe Forrás-
pont görbe A móltörtje, xA
15
Nemideális elegyek
16
Nemideális elegyek: Azeotrópok
folyadék gőznyomás görbék összetétel negatív azeotróp pozitív azeotróp gőznyomás ideális (Rault-tv.) pozitív eltérés negatív eltérés
17
Nemideális elegyek: Azeotrópok
Gőzössze-tétel görbe negatív azeotróp pozitív azeotróp Gőzössze-tétel görbe Forrás- pont görbe Forrás- pont görbe Hőmérséklet Hőmérséklet A móltörtje, xA A móltörtje, xA pl. HNO3 – H2O pl. EtOH – H2O
18
Nemideális elegyek: Azeotrópok
Hasonló előadás
© 2024 SlidePlayer.hu Inc.
All rights reserved.