Ammónia.

Az előadások a következő témára: "Ammónia."— Előadás másolata:

1 Ammónia

2 KÉMIAI JEL: NH3 ANYAGSZERKEZET: a.: ATOMSZERKEZET: N: 7 p+, 7 e–, 7 n0, 2 e–-héj, 5 külső e– H: 1 p+, 1 e–, 0 n0, 1 e–-héj, 1 külső e– b.: HALMAZSZERKEZET: 4 atomos poláris kovalens kötésű dipólus molekula 1 mol tömege 17 gramm.

3 FIZIKAI TULAJDONSÁGOK: Színtelen, szúrós szagú gáz
FIZIKAI TULAJDONSÁGOK: Színtelen, szúrós szagú gáz. Könnyebb a levegőnél. Vízben jól oldódik. Nagyon könnyen cseppfolyósítható. KÉMIAI TULAJDONSÁGOK: Vizes oldata a szalmiákszesz (ammónium-hidroxid): H2O + NH3 ® NH4OH Az ammónia vizes oldata, a szalmiákszesz lúgos kémhatású. Az oldatban ammónium-ionok (NH4+) és hidroxid-ionok (OH–) találhatók: H2O + NH3 ® NH4+ + OH– Az ammónia hidrogén-klorid-gázzal szalmiáksóvá (ammónium-kloriddá) egyesül: NH3 + HCl ® NH4Cl Az ammónia mérgező gáz.

4 ELŐFORDULÁS: A természetben szerves anyagok bomlásakor jön létre (trágyadombok, wc-k, istállók). Vegyületei közül legjelentősebbek a salétromok: - kálisalétrom (kálium-nitrát): KNO3 - chilei salétrom (nátrium-nitrát): NaNO3 ELŐÁLLÍTÁS: Laboratóriumban szalmiákszesz hevítésével nyerik: NH4OH  NH3 + H2O Iparilag nitrogén és hidrogén egyesítésével (szintézissel) állítják elő: N2 + 3 H2  2 NH3

5 FELHASZNÁLÁS: A cseppfolyós ammónia párolgáskor sok hőt von el környezetétől, ezért hűtőgépek, fagyasztók, műjégpályák hőelvonó folyadéka. A belőle készített szalmiákszesz fontos folttisztító- és oldószer. Az ammóniából salétromsavat és műtrágyát, műanyagokat gyártanak.

6 ÉRDEKESSÉG: A legismertebb nitrogéntartalmú műtrágyát, a pétisót ammónia és salétromsav egyesítésével nyerik: NH3 + HNO3  NH4NO3