Miről beszél a gyertya lángja?

Az előadások a következő témára: "Miről beszél a gyertya lángja?"— Előadás másolata:

1 Miről beszél a gyertya lángja?
Az égés kémiája 150 évvel Faraday után Előadó: Turányi Tamás A kísérleteket bemutatja: Róka András ELTE Kémiai Intézet 2007. december 13.

2 Michael Faraday ( ) minden idők egyik legnagyobb fizikusa és vegyésze a benzol és a cseppfolyós klór felfedezője oxidációs szám bevezetése, Bunsen-égő felfedezése mágneses indukció vizsgálata, elektromos motor felfedezője elektrolízis vizsgálata: elterjeszti az anód, katód, elektród, ion szavakat Faraday induktivitási törvénye Faraday kalitka Faraday effektus (fény és mágneses tér kölcsönhatása) Faraday állandó: 1 mol elektron töltése = coulomb 1825-ben lett a Royal Institution kutatóintézet igazgatója 1826-ben elindította a Karácsonyi Előadások sorozatát Az előadásokat vagy Faraday tartotta (összesen 19 alkalommal), vagy egy általa felkért előadó. A Karácsonyi Előadásokat azóta is évente megtartják óta közvetíti a BBC. 1848-ban és 1860-ban előadását The Chemical History of a Candle (Miről beszél a gyertya lángja?) címmel tartotta meg.

3 Miről beszél a gyertya lángja?
- az eredeti előadás - Michael Faraday előadása

4 Miről beszél a gyertya lángja?
- a könyv - 1860. évi Karácsonyi előadást gyorsírással lejegyezték. 1861. januárban és februárban megjelent a Chemical News című újságban Már 1861-ben megjelent könyvben is. Angol nyelven azóta is folyamatosan, újra és újra kiadják.

5 Miről beszél a gyertya lángja?
- a könyv magyarul - 1921-ben megjelent magyarul is „A gyertya természetrajza” címmel (Athenaeum, Budapest, 1921; fordította: Bálint András) 1949-ban újra kiadták „Miről beszél a gyertya lángja?” címmel (fordította Zemplén Jolán) Általános iskolás koromban (1972) ez megvolt a helyi Szabó Ervin könyvtárban. Azóta mint elavult könyvet, minden Szabó Ervin fiókkönyvtárban leselejtezték. Az eredeti Faraday előadás magyarul is olvasható az Interneten:

6 Miről beszél a gyertya lángja?
- a mostani előadás - A mostani előadás részben követi az eredeti Faraday-féle előadást. Faraday már tudta, hogy milyen anyagok reagálnak, mi a reaktánsok és termékek elemi összetétele Az első nagy ugrás az égéssel kapcsolatos ismeretekben: az égés során nagyon reaktív köztitermékek (gyökök) keletkeznek. Az égés tulajdonságai a gyökök reakciói ismeretében érthetők meg. Bodenstein (1907), Szemjonov (1926), Hinshelwood (1927) A második nagy ugrás (50-es évektől): 1. nagyobb teljesítményű, 2. gazdaságosabb és 3. kevésbé környezetszennyező autómotorok, repülőgép gázturbinák, kazánok fejlesztése. Égések minőségi és mennyiségi leírása: Kármán Tódor ( )

7 "A gyertya természetrajzát már egy régebbi előadásomban ismertettem és ha tőlem függne, az előadásaimat évről évre ezzel a témával fejezném be: ugyanis annyira érdekes tárgy ez és annyi módot nyújt a természet tanulmányozásához vezető út megismerésére. A világegyetemet irányító természeti törvények mind-mind feltárulnak előttünk; és aligha találunk kényelmesebb módot a természet műhelyébe való betekintésre, mint ezt." Faraday előadásának első szavai

8 A gyertya közelről A gyertya lángja megolvasztja a paraffint
kis csésze képződik, amiben megolvadt paraffin van a szilárd paraffin nem engedi elfolyni az olvadt paraffint. A rossz gyertya: elfolyik a parafin vagy végül hátramarad parafin. A kanóc alja ázik a paraffinban, a teteje száraz: A hajszálcsövesség miatt a paraffin felszívódik a kanóc tetejére Az olvadt paraffin fogy, a láng lejjebb jön, újabb paraffin olvad meg. A kanóc teteje belelóg a forró lángba és elég. A rossz gyertya: nem szívja fel jól az olvadt parafint; végül nem ég el a kanóc A kanóc tetején a paraffin elpárolog A paraffin gőzők elbomlanak, olefinek keletkeznek. Az olefinek a gyertya lángjában elégnek A gyertya belsejében éghető gázok vannak, az égés nagy része a sárga lángban játszódik le oldalról levegő áramlik felfelé, ez táplálja az égést.

9 Miért fordított csepp alakú
a gyertya lángja? A láng széle forró: a láng melletti levegő felmelegszik, a sűrűsége sokkal kisebb, mint a hideg levegőé és gyorsan felfelé száll A láng melletti gyors levegőáramlás: kialakítja a jellegzetes csepp alakot állandóan friss O2-t szállít a lángba elszállítja a keletkező CO2-t és H2O-t kis örvények további oxigént kevernek be Súlytalanságban nem számít a forró és hideg gázok közötti sűrűségkülönbség, nincs felhajtóerő: nincs cseppalak, hanem gömbszerű a láng csak diffúzióval, lassan mozog az O2, CO2 és H2O  hideg a láng

10 Gyertya súlytalanságban

11 Súlytalanság az ürben FSDC: Fiber-Supported Droplet Combustion
kísérleti berendezés

12 Súlytalanság a Földön

13 Kisérletek 1. a láng szerkezete a láng árnyéka felszívódás
hajszálcsövesség üvegszálas mécses bemutatása párolgás alacsonyabb a hőmérséklet a láng magjában: gyufaszál / hurkapálca helyezése a láng magjához paraffingőz kivezetése és meggyújtása a láng magjából az elfújt gyertya lángra lobbantása a paraffingőz segítségével a gyertya oxigént fogyaszt a gyertya égése vízzár alatt (a „szomjas” gyertya) gyertya égése tiszta oxigénben

14 Hindenburg-léghajó Az eddig épített legnagyobb légi jármű
245 méter hosszú 41 méter átmérőjű 135 km/óra sebesség 112 tonna teherbírás elkészült: március 17 sikeres átkelés az Atlanti-óceánon 72 utas 61 fős személyzet A léghajó belsejében: egy és kétágyas kabinok, társalgó, étterem, dohányzóhelyiség!

15 A Hindenburg-katasztrófa
A Hindenburg léghajó elégése: 1937. május 3., 19:25 m3 hidrogén égett el 34 másodperc alatt 97 fő utas és személyzet a fedélzeten 62 fő túlélte a katasztrófát !!! Hogyan lehetséges ez ???

16 Kisérletek 2. Gázok égése és robbanása
hidrogénlevegő elegy égése konzervdobozban durranógáz metán levegő elegy égése konzervdobozban hidrogénes lufi égése

17 Hidrogén-oxigén elegy robbanása
2 H2 + O2 = 2 H2O

18 1 H2 + O2  .H + .HO2 láncindítás 2 .OH + H2  .H + H2O láncfolytatás 3 .H + O2  .OH + O láncelágazás 4 O + H2  .OH + .H láncelágazás H + O2 + M  .HO2 + M láncvégződés* 6 .H  fal láncvégződés 7 :O  fal láncvégződés 8 .OH  fal láncvégződés 9 .HO2 + H2  .H + H2O2 láncindítás* 10 2 .HO2  H2O2 + O2 láncvégződés 11 H2O2  2 .OH láncindítás

19  1 H2 + O2  .H + .HO2 láncindítás
2 .OH + H2  .H + H2O láncfolytatás 3 .H + O2  .OH + O láncelágazás 4 O + H2  .OH + .H láncelágazás H + O2 + M  .HO2 + M láncvégződés* 6 .H  fal láncvégződés 7 :O  fal láncvégződés 8 .OH  fal láncvégződés 9 .HO2 + H2  .H + H2O2 láncindítás* 10 2 .HO2  H2O2 + O2 láncvégződés 11 H2O2  2 .OH láncindítás  1.   robbanási határ alatt lineáris lánczáró lépések eltávolítják a láncvivőket  nincs robbanás

20 1 H2 + O2  .H + .HO2 láncindítás 2 .OH + H2  .H + H2O láncfolytatás 3 .H + O2  .OH + O láncelágazás 4 O + H2  .OH + .H láncelágazás H + O2 + M  .HO2 + M láncvégződés* 6 .H  fal láncvégződés 7 :O  fal láncvégződés 8 .OH  fal láncvégződés 9 .HO2 + H2  .H + H2O2 láncindítás* 10 2 .HO2  H2O2 + O2 láncvégződés 11 H2O2  2 .OH láncindítás  H. H. H. 1. és 2. robbanási határok között: láncelágazási lépések 3              H + O2  .OH + :O 2              .OH + H2  .H + H2O 4              :O + H2  .H + .OH + ____________________ .H + O2 + 3 H2  3 .H + 2 H2O  robbanás H. H. H. H. H. H. H. H. H. H.

21  1 H2 + O2  .H + .HO2 láncindítás
2 .OH + H2  .H + H2O láncfolytatás 3 .H + O2  .OH + O láncelágazás 4 O + H2  .OH + .H láncelágazás H + O2 + M  .HO2 + M láncvégződés* 6 .H  fal láncvégződés 7 :O  fal láncvégződés 8 .OH  fal láncvégződés 9 .HO2 + H2  .H + H2O2 láncindítás* 10 2 .HO2  H2O2 + O2 láncvégződés 11 H2O2  2 .OH láncindítás  2. és 3. robbanási határok között: H + O2 + M  .HO2 + M láncvégződés*  nincs robbanás

22  1 H2 + O2  .H + .HO2 láncindítás
2 .OH + H2  .H + H2O láncfolytatás 3 .H + O2  .OH + O láncelágazás 4 O + H2  .OH + .H láncelágazás H + O2 + M  .HO2 + M láncvégződés* 6 .H  fal láncvégződés 7 :O  fal láncvégződés 8 .OH  fal láncvégződés 9 .HO2 + H2  .H + H2O2 láncindítás* 10 2 .HO2  H2O2 + O2 láncvégződés 11 H2O2  2 .OH láncindítás 3.   robbanási határ felett 9., 10., 11. reakciók fontossá válnak  robbanás

23 Hidrogén-levegő láng 1 bar nyomáson:
kb. 900K fölött .H + O2  .OH + :O  láncreakció kb. 900K alatt .H + O2 + M  .HO2 + M  NINCS láncreakció

24 A metán égése 1. CH3 gyök előállítása
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O a bruttó reakció, nem magyaráz semmit A mechanizmus        1. CH3 gyök előállítása CH4 + O2  .CH3 + .HO homogén robbanás CH4 + M  .CH3 + .H + M homogén robbanás CH4 + .H  .CH3 + H láng eleje CH4 + .OH  .CH3 + H2O láng eleje 2. Formaldehid előállítása .CH3-ból .CH3 + O2  CH3O. + O CH3O. + M  CH2O + .H + M .CH3 + O  CH2O + .H

25            3. .CHO előállítása CH2O-ból
CH2O + .H  .CHO + H2 CH2O + .OH  .CHO + H2O            4. CO előállítása .CHO-ból CHO + .H  CO + H2 CHO + M  CO + .H + M CHO + O2  CO + .HO2 OH koncentráció mérése metán lángban 5. CO2 keletkezik a CO-ból CO + OH  CO2 + H Az egészhez az elegendő gyököt a H2/O2 reakciók adják ld korábban       6. C2H6 keletkezése és elégése 2 CH3  C2H6

26 Metán égése anyagfajták egymásba alakulása metán-levegő lángban

27 A Bunsen-égő közelről A lángkúp alatt nincs égés:
a láng nem ér a fémcsőhöz! OKA: a gyökök megkötődnek a fémfelületen. Bunsen-égő nyitott levegőnyílással: a hosszú csőben a levegő és a metán teljesen összekeveredik. A cső tetején előkevert (kék) láng. Bunsen-égő zárt levegőnyílással: a hosszú csőben csak metán áramlik. A cső tetején nem előkevert (sárga) láng. Ez olyan, mint a gyertya lángja !

28 Fő lángtípusok előkevert nem előkevert lamináris láng
gáztűzhely lángja Bunsen égő kék lánggal gyertya kandalló Bunsen égő sárga lánggal turbulens láng benzinmotor porlasztóval repülőgép gázturbina rakéta motor H2+O2 vagy kerozin+O2) Diesel motor

29 Fő lángtípusok előkevert nem előkevert lamináris láng turbulens láng

30 A Hindenburg-katasztrófa 2.
A Hindenburg léghajó elégése: 1937. május 3., 19:25 m3 hidrogén égett el 34 másodperc alatt Az utasok a ballon belsejében voltak. 97 fő utas és személyzet a fedélzeten 62 fő túlélte a katasztrófát !!! Ez egy nem előkevert hidrogén-levegő láng. Csak a hidrogéntartály külsején folyt az égés és főleg a ballon tetején. Az utasoknak volt 20 másodpercük, hogy kiszabaduljanak és elfussanak.

31 Ekvivalenciaarány () előkevert lángban
tüzelőanyagban szegény láng CH4+O2 elegy  CO2 + H2O + (O2 marad!)  sztöchiometrikus láng CH4 + O2 elegy  CO2 + H2O   tüzelőanyagban gazdag láng CH4+O2 elegy  CO2+H2O+ (CH4 marad!)  Sztöchiometriai arányok: H O2  H2O CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O

32 Lamináris lángsebesség
CH4/levegő, sztöchiometrikus elegy, p = 1 atm, T0=300 K vL  36 cm/sec = 1,3 km/óra (araszolás sebessége) H2/levegő, sztöchiometrikus elegy, p = 1 atm, T0=300 K vL  200 cm/sec = 7,2 km/óra (lassú futás sebessége)

33 Lamináris lángsebesség legegyszerűbb mérése
Meg kell mérni, hogy a Bunsen-égő lángkúpja mekkora szöget zár be a függőleges iránnyal: vL= vgáz  sin  kis gázáramlási sebesség  lapos kúp nagy gázáramlási sebesség  hegyes kúp A gáz vL égési sebessége fizikai állandó, nem függ a gázáramlás sebességétől!

34 Hol ég a gyertya lángja? Szénhidrogének esetén a sztöchiometrikus (=1) előkevert láng ég a leggyorsabban (ennek a legnagyobb a lamináris lángsebessége) Nem előkevert lángban a helyi ekvivalenciaarány helyről helyre változik. A gyertyalángon belül a gázelegy tüzelőanyagban gazdag (>1). A gyertyalángon kívül a gázelegy oxigénben gazdag, tüzelőanyagban szegény (<1). A gyertyaláng frontja ott van, ahol a gázelegy sztöchiometrikus (=1) Azon belül nem is jut oxigén.

35 A láng színe A hidrogénoxigén láng színtelen
mert egyik anyagfajta sem színezi meg. Az előkevert metánlevegő láng halvány kék: CH gyök a forró lángban elektronikusan gerjesztődik. Amikor alapállapotba visszatér, kék színű fényt sugároz ki. A gyertya lángja és a nem előkevert metánlevegő láng sárga: Az alkán molekulák a forró lángfronthoz közeledve elbomlanak, olefinmolekulák és gyökök keletkeznek, ezekből kémiai reakciókban koromszemcsék keletkeznek. A koromszemcsék sárga színnel felizzanak a forró lángfrontban. A lángfront után sok az oxigén, a koromszemcsék nyomtalanul elégnek. (Ha jó a gyertya…)

36 A láng színezése Fémsókkal a lángot sokféle színre lehet színezni:
nátrium NaCl sárga réz CuSO4 zöld vagy ibolya stroncium Sr(NO3)2 vörös bárium Ba(NO3)2 zöld kalcium CaCl2 téglavörös

37 A koromképződés útja 1. lépés: kis szénhidrogén molekulák és gyökök képződése tüzelőanyagban gazdag szénhidrogén láng esetén: nagy C2H2 molekula és CH gyök koncentráció 2. lépés: korom előanyagok képződése: CH + C2H2  H2CCCH (propargil gyök) 2 H2CCCH  benzol benzol    PAH PAH: policiklusos aromás szénhidrogén

38 A koromképződés útja 2. PAH képződése:
gázfázisú reakciókban, sorozatos gyökös acetilén addícióval a molekulák/gyökök tömege egyre nő, kb Daltonnál már szilárd részecskékké állnak össze

39 A koromképződés útja 3. 3. lépés: fiatal korom növekedése
szilárd-gázfázisú heterogén reakció a szilárd részecskék kémiai reakciókkal nőnek a növekedés 20 nm részecskeméretnél leáll friss korom: C : H = 1 : 1 4. lépés: a korom öregedése összeállás nagyobb részecskékké a lángból kilépéskor C : H = 10 : 1

40 Kísérletek 3 korom kimutatása hideg felülettel
a gyertyaláng és Bunsen-láng hőmérséklet-eloszlásának összehasonlítása rézlemez hőmérsékleti sugárzása előkevert Bunsen-lángban Különböző anyagok égése puskapor, lőgyapot alkohol, benzin, benzol Lángfront terjedése Mitcherlich-kísérlet (fehér foszfor gőzeinek égése) Fehér foszfor szén-diszulfidos oldatból Klórdurranógáz reakciója hosszú csőben

41 Ennek az előadásnak a Web oldala:
Elérhető az “Alkimia ma” előadássorozat a Web oldaláról:

42 "A felolvasásaim befejezéséül még csak azt kívánom nektek, hogy míg csak éltek,
legyetek hasonlóak a gyertyához, hogy ti is fényt árasszatok a környezetetekre, minden tettetekben a gyertyaláng szépsége tükröződjék és kötelességeket hű teljesítésében szépet, jót, nemeset cselekedjetek az emberiségért." Faraday előadásának utolsó szavai

43 Köszönöm a figyelmet!