NÁTRIUM.

Az előadások a következő témára: "NÁTRIUM."— Előadás másolata:

1 NÁTRIUM

2 ÁLTALÁNOS ISMERTETŐ ANYAGSZERKEZET: Rendszám = 11
a.: ATOMSZERKEZET: 11 p+, 11 e–, 12 n0, 3 e–-héj, 1 külső e– b.: HALMAZSZERKEZET: fémes kötés, fémrács 1 mol tömege 23 gramm.

3 Helye a periperiódusos rendszerben
NÁTRIUM NÁTRIUM

4 FIZIKAI TULAJDONSÁGOK:
Ezüstszürke, puha, könnyűfém. Késsel könnyen vágható, sűrűsége kisebb a víznél.

5 KÉMIAI TULAJDONSÁGOK:
Nagyon reakcióképes, ezért petróleum alatt tárolják. Vízre helyezve azon úszik, miközben hidrogént és lúgos kémhatású nátrium-hidroxid-oldatot fejleszt: 2 Na + 2 H2O NaOH + H2 Narancssárga lánggal ég: 4 Na + O Na2O A meggyújtott nátrium klórgázban tovább ég, miközben NaCl keletkezik: 2 Na + Cl NaCl A nátrium mérgező, mert vízzel olyan anyagok képződnek, amelyek károsítják az élő szervezetet.

6 ELŐFORDULÁS: Nagy reakciókészsége miatt elemi állapotban nem fordul elő. Leggyakoribb vegyülete a kősó (NaCl)

7 nátrium-alumínium-szilikát
ELŐÁLLÍTÁS: Iparban kősó olvadék elektrolízisével. nátrium-alumínium-szilikát

8 FELHASZNÁLÁS: Fotocellák készítésére és ötvöző elemként. Egyes atomreaktorokban az aktív zónában keletkező hőt kémiailag tiszta, olvadt nátrium szállítja el (hő kicserélő közeg). Gyújtókeverékek, gyújtóbombák (lángszórók, napalm) készítésére. Nátriumgőz-lámpákhoz.

9 VÉGE