Szervetlen kémia Nitrogéncsoport

Az előadások a következő témára: "Szervetlen kémia Nitrogéncsoport"— Előadás másolata:

1 Szervetlen kémia Nitrogéncsoport
V/A. oszlop Elektronszerkezet: ns2np3 N, P nemfém, As, Sb félfém, Bi fém Vegyérték, oxidációs szám: sokféle -3: ammónia (NH3) -0: nitrogén molekula (N2) +1: dinitrogén-oxid (N2O) +2: nitrogén-monoxid (NO) +3: dinitrogén-trioxid (N2O3) +4: nitrogén-dioxid (NO2) +5: nitrogén-pentaoxid (N2O5) 3e- 1e- lazító pályán! 4e- delokalizált 3e- delokalizált

2 Szervetlen kémia Nitrogéncsoport
Nitrogén (N) Gáz, levegő 78%-a. N2 nagyon stabil. 3 p elektronnal kötés, negyediket datív módon (NH4+) N fontosabb vegyületei: Ammónia (NH3): színtelen, szúrós szagú, nagy párolgáshő, vízben jól oldódik. Felhasználás: salétromsav és műtrágyagyártás, hűtőgép (helyette ma HCFC, HFC) Ammónium-hidroxid (NH4OH) Csak vizes oldatban létezik, gyenge bázis: NH3 + H2O NH4OH NH3 vízben való oldódása exoterm: hevítés hatására NH3 eltávozik. Ammónium-klorid (NH4Cl) Kristályos, vízben jól oldódik, oldata kissé savas Hevítés hatására bomlik: NH4Cl → NH3 + HCl Felhasználás: lágyforrasztáskor fémfelület tisztítására, HCl és NH3 oldja a fém-oxidokat Ammónium-nitrát (NH4NO3) Kristályos, higroszkópos, könnyen bomlik (robbanásveszély) Felhasználás: mészkőporral keverve műtrágya

3 Szervetlen kémia Nitrogéncsoport
Salétromsav (HNO3): színtelen, szúrós szagú, erős sav Állás közben bomlik: 2HNO3 → 2NO2 + H2O + O Fémeket oldja (választóvíz: ezüst): 2Ag + 2HNO3 = Ag2O + 2NO2 + H2O Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O Királyvíz: cc. HNO3 és cc. HCl 1:3 arányú keveréke (aranyat is oldja) HNO HCl = 2H2O + NO + 3Cl (atomos klór oxidál) HCl + 3Cl + Au = H[AuCl4] (hidrogén-tetrakloro-aurát) cc. HNO3 a vasat és alumíniumot nem oldja, mert passzív oxidréteget csinál (de: a híg HNO3 oldja őket!!

4 Szervetlen kémia Nitrogéncsoport
Foszfor (P) Szilárd. 3 allotróp módosulat: elemek más kristályszerkezetűek Felhasználás: vörösfoszfort gyufagyártásra fehér (P4) vörös (láncszerű) fekete (grafitszerű) P fontosabb vegyületei: Foszforsav (H3PO4): színtelen, kristályos (42 ºC-on olvad), hárombázisú középerős sav. Sói a foszfátok (PO43-: tetraéder, 8 delokalizált e-). Szerves foszfátvegyületek: sejtek energiaátalakítása Műtrágya: Ca(H2PO4)2.H2O (szuperfoszfát) H3PO4 PO43-