SZTOECHIOMETRIAI SZÁMÍTÁSOK A REAKCIÓEGYENLET ALAPJÁN

Az előadások a következő témára: "SZTOECHIOMETRIAI SZÁMÍTÁSOK A REAKCIÓEGYENLET ALAPJÁN"— Előadás másolata:

1 SZTOECHIOMETRIAI SZÁMÍTÁSOK A REAKCIÓEGYENLET ALAPJÁN
A különböző kémiai anyagok nem véletlenszerűen, hanem jól meghatározott mennyiségi arányok szerint vesznek részt a kémiai átalakulásokban Tömeg-arányok Mól-arányok Megjegyzés. A mólarányok megállapításához csak az együtthatókat kell ismerni, a tömegarányok megállapításához az együtthatókat és a móltömegeket. Állapítsuk meg a következő kémiai reakciókban a résztvevő anyagok Mólarányát Tömegarányát

2 H2 + O2 → H2O 2 2 1. Hidrogén égése oxigénben vizet eredményez.
a. Mólarány 2 mól mól mól b. Tömegarány 2·2 g g ·18 g 1 mól H2 = 2·1 = 2 g 1 mól O2 = 2·16 = 32g 36 g reagens 36 g termék = 1 mól H2O = 2· = = 18 g Tömeg-megmaradás törvénye: A reagensek össztömege egyenlő a reakciótermékek össztömegével.

3 2. Cink és sósav (hidrogén-klorid oldat) reakciója során cink-klorid keletkezik és hidrogén-gáz szabadul fel . Zn HCl → ZnCl2 + H2  2 1 mól mól mól mól a. Mólarány b. Tömegarány 65g ·36,5 g g g 1 mól Zn = 65 g 1 mól HCl = ,5 = 36,5 g 138 g reagens = 138 g termék 1 mól ZnCl2 = ·35,5 = = 136 g 1 mól H2 = 2·1 = 2 g

4 1. H2CO3 → CO2 + H2O 2. Na2O + H2O → NaOH 3. KBr + H2SO4 → K2SO4 + HBr
Házi feladat Állapítsátok meg a köv. reakciókban az együtthatókat, a résztvevő anyagok mólarányát és tömegarányát, majd ellenőrizzézek a tömeg-megmaradás törvényét. H2CO3 → CO2 + H2O Na2O + H2O → NaOH KBr + H2SO4 → K2SO4 + HBr H2 + Cl2 → HCl

5 Gencsán Gabriella SAM Lazuri, jud. Satu Mare