SO2.

Az előadások a következő témára: "SO2."— Előadás másolata:

1 SO2

2

3 Fizikai tulajdonságai
Színtelen Szúrós szagú A levegőnél nagyobb sűrűségű Mérgező gáz

4 Savas kémhatású oldat kénessav keletkezik!
Vízben jól oldódik SO2+H2O=H2SO3 Savas kémhatású oldat kénessav keletkezik!

5 Redukáló hatású! Szerves anyagokból elvonja az oxigént!
Kémiai tulajdonságai Redukáló hatású! Szerves anyagokból elvonja az oxigént!

6 Baktériumölő hatás Hordók kénezése
Élettani hatás Baktériumölő hatás Hordók kénezése

7 Savas eső

8 Kéntrioxid 2SO2 + O2= 2SO3 Folyékony halmazállapot
Keletkezése: 2SO2 + O2= 2SO3 Folyékony halmazállapot A kénsavgyártás alapanyaga

9 Kénsav Előállítása SO3+ H2O = H2SO4

10 A tömény kénsav tulajdonságai
Színtelen Olajszerű Nagy sűrűségű folyadék

11 Vízben jól oldódik H2SO4+ 2H2O = 2H3O+ + SO42- Oxónium ion Szulfát ion
Proton leadás : 2H+ H2SO4+ 2H2O = 2H3O+ + SO42- Oxónium ion Szulfát ion

12 A szerves anyagokat elszenesíti!
Kémiai reakciói A szerves anyagokat elszenesíti! Vízelvonó hatás C6H12O6 Szén + Víz

13 A fémeket oxidálja Fém-szulfátok (sók) keletkeznek
Oxidáló hatású sav A fémeket oxidálja Fém-szulfátok (sók) keletkeznek

14 Oxigéntartalmú savak H2SO3 H2SO4
Oxosavak Oxigéntartalmú savak H2SO3 H2SO4