Az ammónia 8. osztály.

Az előadások a következő témára: "Az ammónia 8. osztály."— Előadás másolata:

1 Az ammónia 8. osztály

2 A molekula képlete: NH3 Szerkezeti képlete: Modellje
Moláris tömege: 17 g/mol Összetartó erő: 3 db egyszeres kovalens kötés Dipólus molekula

3 Fizikai tulajdonságai
Színtelen Szúrós szagú (jellegzetes) Mérgező Levegőnél könnyebb Gáz Vízben rendkívül jól oldódik, azzal kémiai reakcióba lép Összenyomással könnyen cseppfolyósítható. A cseppfolyósított ammónia párolgásakor nagy mennyiségű hőt képes környezetéből elvonni.

4 Kémiai tulajdonságok Bázisként viselkedik, savakkal sót képez
NH3 + HCl = NH4Cl ammónium-klorid ammóniumion kloridion

5 Kémiai tulajdonságai ammónia-szökőkút
Vízzel szemben bázisként viselkedik ammónia víz Lúgos kémhatást okoz bázis sav Összetett ion Ammónium-hidroxid (szalmiákszesz)

6 Az ammónium-hidroxid Képlete: NH4OH Színtelen Szúrós szagú Maró hatású
Vízzel minden arányban elegyedő Lúgos kémhatású Folyadék

7 Az ammónium-hidroxid közömbösítése
Savakkal közömbösíthető: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O ammónium-klorid 2 NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2 H2O ammónium-szulfát

8 Előállítás Az ammóniát az iparban az elemeiből szintetizálják.

9 Felhasználás:ammónia
Az ammónia felhasználása széles körű. salétromsav, műtrágya, robbanószer ipari előállítására használják. kompressziós hűtőszekrények hűtőfolyadékaként (cseppfolyós ammónia)

10 Felhasználás: ammónium-hidroxid
lúgos kémhatása miatt ruhák tisztítására (zsírfoltok eltávolítására) használják