A víz oxigéntartalmának meghatározása

Az előadások a következő témára: "A víz oxigéntartalmának meghatározása"— Előadás másolata:

1 A víz oxigéntartalmának meghatározása
Winkler Lajos Készítette: Bencsik Bianka, Holpár Erika 8. évf. Dr. Csepregi Horváth János KIKI

2

3 Életrajza Született: 1863. május 21. Arad
1922-ben a Magyar Tudományos Akadémia rendes tagjává választotta. Ő dolgozta ki a magyar Gyógyszerkönyv III. és IV. kiadásának kémiai részét. Winkler-féle vízben oldott oxigénmeghatározás máig is ismeretes és használatos világszerte. Meghalt: április 14.

4 Kísérlet A víz oldott oxigéntartalmának meghatározása.
Winkler módszerét a kazánok hűtésére alkalmazott vizek oxigéntartalmának meghatározására dolgozta ki.

5 Az élő vizek minősége Oldott oxigéntartalom kiváló > 7 mg/dm3 jó 6 mg/dm3 tűrhető 4 mg/dm3 szennyezett 3 mg/dm3 erősen szennyezett < 3 mg/dm3

6 A meghatározás lépései:
1 ml Mn ml lúgos KI vízfelszín alá! + 1,5 ml 1+1 kénsav minta Forgatás 4-5-ször Na2S2O3 + keményítő Titrálás színtelenig A kénsavtól felszabadul a jód

7 A reagáló anyagok arányainak megállapítása
Reakciókat fordított sorrendben felírva: I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6 1. reakció Mn I– = Mn2+ + I2 2. reakció 2 Mn H2O + O2 = 2 Mn OH– 3. reakció 2 mol Na2S2O3 1 mol I2-ot mér 1. reakció 1 mol I2 1 mol Mn4+ reakciójával keletkezik 2. reakció 2 mol Mn4+ 1 mol O2-nel egyenértékű 3. reakció 1 mol Mn4+ 0,5 mol O2-nel egyenértékű 1 mol Na2S2O3 0,25 mol O2-t mér

8 Ellenőrzés a töltésekkel történik.
Az oldott oxigéntartalom meghatározásának elve Winkler-módszer Az oldatba Mn2+-sót viszünk, ami az oldott oxigén hatására Mn4+-ionná oxidálódik: 2 Mn H2O + O2 = Mn OH– 2 2 4 2 4 Ellenőrzés a töltésekkel történik. l.k.k.t.: 4 A Mn4+-ionok a I–-ionokból savas közegben jódot szabadítanak fel: Mn I– = Mn2+ + I2 A felszabadult jód a Na2S2O3-tal mérhető: I2 + Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

9 A kísérlet menete: Erlenmeyer lombikba Répce-vizet öntöttünk.

10 1 ml Mn2+ + 2 ml lúgos KI vízfelszín alá juttatása

11 Átforgatjuk a tökéletes keveredés érdekében

12 1,5 ml 50%-os kénsavat adagolunk hozzá

13 Büretta segítségével Na2S2O3 ( nátrium-tioszulfátot ) adunk az elegyhez, és színtelenig titráltuk.

14 A fogyott nátrium-tioszulfát oldat mennyiségéből kiszámítható a vízben oldott oxigén tartalom.
1 mol Na2S2O3 0,25 mol O2-t mér

15 Következtetés: A titrálás során 5 cm3 Na2S2O3 mérőoldatunk fogyott. Ez 4 mg/dm3 oldott oxigéntartalomnak felel meg. A mellékelt táblázat szerint ez tűrhető kategóriának felel meg. 

16 Forrás 1 Forrás 2 Forrás 3

17 Köszönjük a figyelmet!