Elektromos töltés-átmenettel járó reakciók

Az előadások a következő témára: "Elektromos töltés-átmenettel járó reakciók"— Előadás másolata:

1 Elektromos töltés-átmenettel járó reakciók

2 Sav – bázis reakciók Redoxi reakciók

3 Sav – bázis reakciók sav-bázis párok közötti protonmegoszlási reakciók
savak H+ iont adnak le (protondonorok) bázisok H+ iont vesznek fel (protonakceptorok) sav1 + bázis2 <=> bázis1 + sav2 H+

4 sav1 + bázis2 <=> bázis1 + sav2
HNO3 + H2O <=> NO3- + H3O+ CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+ HClO4 + HNO3 <=> ClO4- + H2NO3+ H2O + CH3COO- <=> OH- + CH3COOH H2O + (Na+) + OH- <=> OH- + (Na+) + H2O NH4+ + H2O <=> NH3 + H3O+

5 Redoxi reakciók Redoxi folyamatoknak nevezzük azokat a kémiai reakciókat, melyek az oxidációs szám megváltozásával járnak az egyik reakciópartner felvesz, a másik pedig veszít, lead elektronokat.

6 Oxidáció Egyszerűen oxidáció az a folyamat, amikor egy anyag oxigénnel egyesül. például : 2H2+ O2 = 2 H2O Általánosan oxidációnak nevezzük azt a folyamatot, amikor a vegyület pozitív alkotórészének vegyértéke nő, vagyis, amikor egy ion vagy molekula elektronokat ad le. Például: a vas(II)-vegyületből vas(III)-vegyület keletkezik 2 FeO + O = Fe2O3 a réz(I)-ion réz(II)-ionná alakul elektron leadással Cu(I) = Cu(II) + e-

7 Redukció az oxigén elvonása egy anyagból. például bizonyos fémoxidok szénnel vagy hidrogénnel hevítve fémmé redukálhatók: Fe2O3 + 3 C = 2 Fe + 3 CO CuO + H2 = Cu + H2O Általánosan redukciónak nevezzük azt a folyamatot, amikor a vegyület pozitív alkotórészének vegyértéke csökken, vagyis, amikor egy ion vagy molekula elektronokat vesz fel. például: a réz(II)-ion réz(I)-ionná alakul elektron felvétellel Cu(II) + e- = Cu(I)

8 Az elektront leadó partner oxidálódik, oxidációs száma nő
Az elektront leadó partner oxidálódik, oxidációs száma nő. Ezek a reakciópartnerek a redukálószerek. Az elektront felvevő partner redukálódik, oxidációs száma csökken. Ezek az oxidálószerek.

9 Oxidálószerek lehetnek: a nagy elektronegativitású elemek, jellemzően a VI. és VII. főcsoport elemei, (pl.: O2, O3, F2, Cl2, Br2) valamint olyan vegyületek (molekulák, ionok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl.: MnO4-, Cr2O72−, H2O2, valamint egyéb, főleg szerves peroxidok).

10 Redukálószerek: elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két főcsoport tagjai (alkáli- és alkáliföldfémek valamint a hidrogén), de a legtöbb fém és néhány nemfémes elem (pl.: szén, nitrogén) is képes redukáló ágensként szerepelni a redox folyamatokban. Ugyancsak oxidálódhatnak („redukálószerek”) a szerves vegyületek többsége is (pl.: cukrok, alkoholok, egyes vitaminok). Ez utóbbiak antioxidáns hatással rendelkeznek.