Analitikai számítások a műszeres analitikusoknak

Az előadások a következő témára: "Analitikai számítások a műszeres analitikusoknak"— Előadás másolata:

1 Analitikai számítások a műszeres analitikusoknak
Sztöchiometria, reakció-egyenletek

2 Gravimetriás számolási feladatok 1.
Egy ásványvíz 250 cm3-éből leválasztottunk savas közegben BaCl2 oldattal 0,1234 g csapadékot. a) Milyen ionokat választottunk le? (HV.: szulfát) b) Hány mg/dm3 a leválasztott ion tömeg-koncentrációja az eredeti oldatban (ásványvízben)? (HE.: 203 mg/dm3) c) Lúgos közegben 0,3412 g csapadék lett ugyanannyi oldatból. Milyen ion, hány mg/dm3? (HCO3–, 269) Egy bárium-vegyület 0,6461 g-ját feloldottuk, 250 cm3 oldatot készítettünk belőle. 50 cm3-éből 0,1234 g csapadékot választottunk le savas közegben szulfát ionokkal. a) Hány % a vegyület Ba2+ tartalma? (HE.: 56,2) b) Mi lehet ez a vegyület? (M = 244,4 g/mol) 1,2345 g kristályvizes kalcium-szulfátot 400 °C-on szárítottunk, a maradék tömege 0,9761 g. Hány mol kristályvizet tartalmazott a kalcium-szulfát? (HE.: 2)

3 Gravimetriás számolási feladatok 2.
3,4567 g szuperfoszfátból ioncserélt vízzel 250 cm3 oldatot készítettünk. 50 cm3-es részletekből MgNH4PO4·6H2O csapadékot választottunk le. Megfelelő kezelés után Mg2P2O7 formára hoztuk, abból átlagosan 0,2018 g tömeget kaptunk. Hány w% a műtrágya P2O5 hatóanyag tartalma? (HE.: 18,6 w%). Egy ásványvíz 250 cm3-éből ecetsavas közegben ammónium-oxalát oldattal leválasztottunk 0,1234 g csapadékot. a) Milyen ionokat választottunk le? (HV.: Ca2+) b) Hány mg/dm3 a leválasztott ion tömeg-koncentrációja az eredeti oldatban (ásványvízben)? (HE.: 135 mg/dm3) A következők közül melyik szénhidrogén széntartalma a legmagasabb: etin, etén, metán, etán? (HV.: etin) Az alábbiak közül melyik vegyület klorid-ion tartalma a leg- magasabb w%-ban: KCl, NaCl, CaCl2, AlCl3? (HV.: AlCl3)

4 Gravimetriás számolási feladatok 3.
Ismeretlen szénhidrogént oxigénfeleslegben elégetünk. Az égéstermékeket szobahőmérsékletre hűtve a molekulák 50 %-a cseppfolyósodik. A megmaradt gázelegyet lúg oldaton átvezetve a molekulák 50 %-a megkötődik. a) Melyik ez a szénhidrogén? (HV.: metán, CH4) b) Mekkora oxigén felesleget használtunk? (HE.: 50 %) Bárium-hidroxid oldaton levegőt buborékoltattunk át 24 órán át, 5 dm3/h térfogatárammal. A keletkezett csapadé- kot szűrtük, mostuk, szárítottuk, mértük. Tömege 0,456 g volt. a) Milyen gázt nyelettünk el? (HV.: szén-dioxid, CO2) Hány g/m3 a gáz tömeg-koncentrációja a levegőben? (HE.: 0,847 g/m3) 20 °C hőmérsékleten, 1 bar nyomáson ez hány v/v %? (HE.: 0,0469 v/v %)

5 Redoxi reakció-egyenletek felírása, rendezése
Írja fel és rendezze a következő redoxi reakció-egyenleteket: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 CuS + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 3 S + 4 H2O 3 Cu2S + 16 HNO3 → 6 Cu(NO3)2 + 4 NO + 3 S + 8 H2O 4 FeS O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 3 FeS2 + 8 O2 → Fe3O4 + 6 SO2 2 CrCl3 + 3 Cl NaOH → 2 Na2CrO NaCl + 5 H2O 2 CrI Cl NaOH → 2 Na2CrO4 + 6 NaIO NaCl + 32 H2O