Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.

Az előadások a következő témára: "Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport."— Előadás másolata:

1 Kovalens kötés I. elemmolekulák

2 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport szerint, vegyjellel!

3 I.IV.V.VI.VII.VIII. H1He2 C4N5O6F7 Ne8 P5S6Cl7Ar8 Br7Kr8 I7Xe8 Rn8 A nemfémek atomjainak a fémekkel ellentétben „sok” vegyérték elektronjuk van. Mindegyik elem arra törekszik, hogy stabil nemesgáz szerkezetet alakítson ki.

4 Milyen részecskékből áll a hidrogén gáz? A hidrogén a hélium elektronszerkezetére „vágyik”. Ezért két hidrogénatom közösbe adja az elektronját, így hidrogén molekula jön létre. +=+= H. +H. =H-H 2H = H 2 2 hidrogén atom = 1 hidrogén molekula

5 Kovalens kötés: közös elektronpárral kialakított kémiai kötés. Molekula: Kémiai részecske, kovalens kötéssel összekapcsolódott atomokból áll. Összegképlet: a molekulákat jelöljük vele. Szerkezeti képlet: a vegyérték elektronok és a kov. köt. is látszik: H-H Összegképlet: A molekulát alkotó elem(ek) vegyjeléből és az atomok számát jelölő indexszámból áll: H 2 Az atomok tömege összeadódik: 1mol H 2 2g

6 Két atomos molekulákból áll még az: Oxigén Nitrogén Klór Fluor Bróm Jód Írd le a vegyjelüket és jelöld a vegyérték elektronjaikat!

7

8 Az oxigén szerkezete: az oxigén atomnak 6 vegyérték elektronja van. (8-t szeretne) A molekulában 2 atom kapcsolódik össze 2 elektronpárral. Összegképlete: O 2 32g Erős kémiai kötés, megszüntetéséhez energiát kell befektetni. (szerencsére) Kétszeres kovalens kötés Nemkötő elektronpárok

9

10 fluor klór jód bróm Halogén elemek; VII. főcsoport elemei

11 Szerkezetük: Valamennyi kétatomos molekulából áll. F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Mekkora a tömegük? A molekulákban kovalens kötés van. Nemkötő elektronpár Kötő elektronpár Egyszeres kovalens kötés

12 A nitrogén molekula keletkezése: Összeg képlete: N 2 Szerkezeti képlete: A háromszoros kovalens kötés nagyon erős, ezért lép nehezen reakcióba más elemekkel. Mekkora a molekula tömege? Nemkötő elektronpár 3-szoros kovalens kötés

13 Az elemmolekulákban közös elektronpárt, párokat az azonos atomok magja egyforma erősséggel vonzza. Az ilyen kötéseket apoláris kovalens kötésnek nevezzük. Kovalens kötés Apoláris kovalens kötés Molekula Szerkezeti képlet Összegképlet Kötő elektronpár Nemkötő elektronpár