Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =

Az előadások a következő témára: "Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 ="— Előadás másolata:

1 Hidrogén-klorid

2 A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 = 2HCl A folyamat exoterm.

3 Hidrogén-klorid Fiz. tul: Színtelen, szúrós szagú, Levegőnél nehezebb gáz. Szerkezete: Egyszeres poláris kovalens kötésű dipólus molekula. Összegképlete: HCl

4 Kém. tul.: maró hatású, vízben kitűnően oldódik. /1l víz 450l gázt old fel/ Vizes oldata a sósav. Jele: HCl/ez a hatóanyag/sósav

5 A sósav A sóból előállított sav

6 Rudolph Glauber (1604-1670) állította elő előszőr. Sóra, NaCl-ra tömény kénsavat, H 2 SO 4 -t öntött. HCl, hidrogén-klorid gáz és nátrium-szulfát, glaubersó, Na 2 SO 4 keletkezett. A glaubersó hashajtó hatású.

7 Konyhasó + cc. Kénsav

8 Kísérletek: 1.Al-ra, Zn-re, Fe-re és Cu-ra öntsünk HCl-t! Melyik fémmel lép reakcióba? Milyen gáz fejlődik? Tapasztalat: A Cu nem lép reakcióba a sósavval, a többi fém igen

9 Zn + 2HCl=ZnCl 2 +H 2 A Zn hidrogén fejlődés közben oldódik a sósavban. A fémek hidrogén fejlődés közben oldódnak a sósavban.

10 A kloridok a sósav sói. NaCl, FeCl 2, ZnCl 2, MgCl 2, HgCl 2, NH 4 Cl A sók olyan vegyületek, melyek fém, vagy ammónium ionból és savmaradék ionból állnak.

11 Felhasználás: Vízkő oldása: A vízkő=mészkő=kálcium-karbonát kálcium-karbonát + sósav=kálcium-klorid +szén-dioxid + víz

12 Laboratóriumi vegyszer, háztartásban vízkőoldó, iparban fémtisztító, bőrcserző,PVC alapanyaga, textilipar, festékipar, gyógyszeripar. Előfordulása: Vulkáni gőzökben. Emlősök gyomorsava 0,2-0,3%-os sósav. Előállítása: Régen hidrogén és klór szintézisével. Ma szerves vegyipari melléktermék.