Kén oxidjai és a kénsav. Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik.

Az előadások a következő témára: "Kén oxidjai és a kénsav. Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik."— Előadás másolata:

1 Kén oxidjai és a kénsav

2 Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik. Vizes oldata a kénessav. (hidrogén –szulfit)Baktériumölő hatású. Jó redukáló szer. Élettani szerepe: Mérgező, roncsolja a tüdőt. Környezetszennyező.

3 Felhasználása: Fertőtlenítő, fehérítő hatású, konzerv iparban tartósításra, borászatban hordó kénezésre. Keletkezése: Kén égésével S + O 2 = SO 2

4 Fehérítő hatás:

5 Előfordulása: SO 2 -t a természetben a vulkánok bocsátanak ki illetve az iparban sok folyamat mellékterméke. A szén és a kőolajszármazékok változó mennyiségű kén összetevőt tartalmaz, elégetésük során kén-dioxid is keletkezik. Vízben oldódva ebből lesz a savas eső. Savas eső hatása

6 Kén-trioxid SO 3 Keletkezik a SO 2 tovább oxidálásával katalizátorral: 2 SO 2 +O 2 = 2 SO 3 Folyékony halmazállapotú, vízben oldódva kénsav lesz belőle.

7 Keletkezése: 1.S+O 2 = SO 2 kén+ oxigén= kén-dioxid 2.2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 kén-dioxid + oxigén= kén-trioxid 3.SO 3 + H 2 O= H 2 SO 4 kén-trioxid + víz= hidrogén-szulfát (kénsav) Az iparban cc kénsavban nyeletik el a kén-trioxidothigítják

8 Tömény kénsav 98%-os Fizikai tulajdonságai: szintelen, olajszerű, nagy sűrűségű folyadék. Kémiai tulajdonságai: Nem savként viselkedik! Maró, roncsoló hatású. Erős vízelvonó hatású, a víz alkotó részeit is elvonja: cukor elszenesítése

9 Vízzel hígítva erős hőfejlődés MINDIG A VÍZBE ÖNTJÜK A SAVAT! (miért?) Néhány fémet oxidálva oldja. Pl. Cu-t,Ag-t. A vas felületén összefüggő oxidréteget hoz létre.Szállítás vastartályban. Élettani hatás: bőrre fröccsenve égési sérülést okoz. SZÁRAZ RUHÁVAL TÖRLÉS, MAJD BŐ VÍZZEL ÖBLÍTÉST! (miért?)

10 Híg kénsav Hígítás: 2H 2 O+ H 2 SO 4 = 2H 3 O + + SO 4 2- Víz+hidrogén-szulfát =oxónium ion+szulfát ion Savmaradék ion: SO 4 2- szulfát ion Savként viselkedik reakcióiban: 1.Fémeket oldja: Zn + H 2 SO 4 =ZnSO 4 + H 2 cink+hidrogén-szulfát = cinkszulfát + hidrogén

11 2. Lúgokat közömbösíti: 2NaOH + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 + 2H 2 O nátrium-hidroxid + hidrogén-szulfát= nátrium-szulfát+víz Felhasználás: akkumulátorok, gyógyszerek, festékek, műtrágya, műanyag gyártására. Savak kénből: H 2 Shidrogén-szulfidkénhidrogén H 2 SO 3 hidrogén-szulfitkénessav H 2 SO 4 hidrogén-szulfátkénsav