Molekulák A molekulák olyan kémiai részecskék, amelyekben meghatározott számú atomot kovalens kötés tart össze. pl.: oxigén: O2; víz: H2O; ammónia: NH3; cukor: C12H22O11 A molekula jele a képlet, amely azt mutatja meg, hogy milyen atomokból mennyi kapcsolódik.
Molekulák képződése atomokból, közös elektronpár képzéssel: H · + · H → H : H → H2 2,1 2,1 [He] molekula közös pár: kötő pár
a közös elektronok mozgástere kisebb magvonzás: csak egy mag vonzása hat, nagyobb energiaszint nagy magvonzás: mindkét mag vonzása hat 1s H 1s H kis energiatartalom a közös elektronok mozgástere A két közös elektron gyakrabban fordul elő a magok közötti térben
A közös elektronpár: kötő elektronpár A közös elektronpár: kötő elektronpár. A kialakuló erőhatások együtt tartják az atomokat A kovalens kötés: a pozitív atomtörzsek és a negatív közös elektronpár közötti elektrosztatikus kölcsönhatás (vonzás - taszítás)
A kovalens kötés típusai 1. A két atom között lévő kötőpárok száma szerint: 1 kötőpár: egyszeres kovalens kötés H:H 2 kötőpár: kétszeres kovalens kötés O::O 3 kötőpár: háromszoros kovalens kötés N:::N (3 kötőpár a maximum) Többszörös kötést csak nagy elektronegativitású (EN>=2,5) atomok képeznek : O, N, C és S az előző atomokkal O::C::O két kétszeres kötés H:C:::N egy egyszeres és egy háromszoros kötés
A kovalens kötés típusai 2. Ha a kötést létesítő két atom elektronegativitása: megegyező : apoláris a kovalens kötés eltérő : poláris a kovalens kötés apoláris kovalens kötések: H – P N N 2,1=2,1 3=3 Cl – Cl S = C 3=3 2,5=2,5 a kötőpárok eloszlása egyenletes poláris kovalens kötések: H – O C N 2,1<3,5 2,5<3 H – Cl S = O 2,1<3 2,5<3,5 a kötőpárok eloszlása nem egyenletes
A kovalens kötés típusai 4. Delokalizált a kovalens kötés, ha a kötő elektronpár három vagy még több atomtörzs vonzáskörzetében mozoghat - - - : delokalizált kötés: (egy) kötő elektronpár legalább három atomtörzshöz tartozik ——: lokalizált kötés: (egy) kötő elektronpár csak két atomtörzshöz tartozik C O H
A kovalens kötés típusai 3. Datív a kovalens kötés, ha a kötő elektronpárt csak az egyik atom adja a 3. kötés datív